电导滴定分析法测定未知酸.docx

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1、电导滴定分析法测定未知酸指导老师：易钢摘要：目的本文研究了借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点。方法NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，随着滴定进行，H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。结果dxxxxx结论在稀溶液和有色溶液的滴定分析中可以采用电导滴定来准确测定溶液中浓度较低的物质。1.引言在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终

2、点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。将标准溶液滴入被测物质的溶液，从电导率的改变而决定终点的方法。能准确地测定溶液中浓度较低的物质。应用范围与电位滴定法大致相同，如中和反应、沉淀反应、络离子反应和氧化还原反应等。用酸碱滴定、氧化还原滴定或电位滴定不能得到准确结果时，往往可用电导滴定。2.实验原理aOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔

3、电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。1.实验部分3.1实验仪器与分析1.DDS-11型电导率仪2.DJS-1型电导电极3.磁力搅拌器一台4.0.1010mol/LNaOH标准溶液5.未知浓

4、度HCl溶液6.10ml移液管1只7.100ml玻璃烧杯1个3.2试验方法按照滴定分析基本要求，往滴定管内装入0.1010mol/L的NaOH标准溶液。用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器后开始依次滴加0.1010mol/L的NaOH标准溶液，读取并记录电导率仪上的电导值。2.实验结果4.1吸收曲线的绘制NaOH标准溶液体积0.00ml0.50ml1.00ml1.50ml2.00ml2.50ml3.0

5、0ml溶液电导测定值342317296273233216188NaOH标准溶液体积3.50ml4.00ml4.50ml5.00ml5.50ml6.00ml6.50ml溶液电导测定值1661401189499115129NaOH标准溶液体积7.00ml7.50ml8.00ml8.50ml9.00ml9.50ml10.00ml溶液电导测定值147163174187204215227NaOH标准溶液体积10.50ml11.00ml11.50ml12.00ml12.50ml13.00ml13.50ml溶液电导测定值24525627128529530

6、83204.2未知浓度HCl溶液的浓度计算=一．实验目的1.掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作；2.了解电导电极的结构和使用；3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。二．实验原理在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值

7、较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。三：实验仪器与试剂1.DDS-307型电导率仪2.DJS-1C型电导电极