元素周期表精备课讲稿.ppt

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1、§1元素周期表必修2第一章物质结构元素周期律1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。（一）编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。称为“周期”。2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。称为“族”。一、元素周期表（二）结构：1、周期：周期序数＝电子层数周期：具有相同电子层数的行电子层:1234567KLMNOP

2、Q短周期长周期第1周期：2种元素第2周期：8种元素第3周期：8种元素第4周期：18种元素第5周期：18种元素第6周期：32种元素第7周期：26…种元素周期（横向）He:2Ne:10Ar:18Kr:36Xe:54Rn:86稀有气体元素（3）每周期元素的构成情况活泼金属中间过渡活泼非金属稀有气体碱金属卤素2、族：族：具有相同最外层电子数的列族第Ⅷ族：包含三列0族：稀有气体元素共七个主族共七个副族18纵行与16个族主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA副族：ⅢB,ⅣB,ⅤB,ⅥB,ⅦB，ⅠB,ⅡB10族的别称：ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素ⅤA称为元素ⅥA称为元

3、素ⅦA称为元素零族称为元素碱金属(除H)碱土金属碳族氮族氧族卤族稀有气体几点说明镧系元素（15种）：第六周期,IIIB族57号（La）~71号（Lu）锕系元素（15种）：第七周期,IIIB族89号（Ac）~103号（Lr）超铀元素：92号铀（U）以后的各种元素多数是人工进行核反应制得元素。过渡元素：第Ⅷ族和全部副族元素元素同期表的结构练习元素周期表一共行，纵列。从横的方面看，分为个短周期，个长周期，共为个周期。从纵的方面看，分为个主族，个副族，一个族和族。133、元素位置的描述：第VIIA族第三周期氯(Cl)：练习1：请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。Cl元素

4、为什么排在这个位置？周期数=电子层数=3主族序数=最外层电子数=71.写出下列元素在周期表中的位置NaClCaNa：第三周期ⅠA族Cl：第三周期ⅦA族Ca：第三周期ⅡA族2.写出第二周期ⅥA族元素的符号和名称，画出原子结构示意图O氧3.写出原子序数为16、55、88三种元素在周期表中的位置16第三周期ⅥA族55第六周期ⅠA族88第七周期ⅡA族指出它们分别位于周期表的什么位置？4．已知碳元素、镁元素和溴元素等主族元素的原子结构示意图：5、判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素1、短周期元素全是主族元素2、

5、短周期元素共有20种元素3、过渡元素全是长周期元素4、过渡元素全是副族元素错，还有第VIII族元素Rb碱金属元素单质碱金属的物理性质有何相似性和递变性？碱金属的物理性质的比较相似点递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密度变化熔沸点变化LiNaKRbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软较小较低强逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低碱金属的原子结构示意图碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的相同，都为。②递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，依次增多。最外层电子数1个电子层数物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何

6、？　是否完全相同？最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。思考钠与水反应钾在空气中燃烧钾与水反应钠与钾性质对比实验钠钾与氧气反应剧烈燃烧，火焰呈色，生成色的固体剧烈燃烧，火焰呈色与水反应（绿豆大一块）在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色在水面上、成银白色、在水面上四处、滴入酚酞溶液呈色，有微弱爆炸钠、钾化学性质比较黄淡黄色紫浮浮熔熔游游红红更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、Na2O2CsKLiRbNa反应程度与O2反应单质越来越剧烈碱金属与氧气反应比较（1）碱金

7、属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似①与O2的反应ΔΔ4Li+O2＝2Li2O2Na+O2＝Na2O2②与水的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2K+2H2O＝2KOH+H2↑通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑结论碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径渐增渐增渐增原子失电子能力渐增元素的金属性渐增单质的还原性渐增最高价氧化物对应水化物的碱性渐增LiCs元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱