氧族元素备课讲稿.ppt

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1、第六章氧族元素环境保护环绕地球的大气中存在着维持生物生命所必需的氧气复习：1、原子序数为17、35的元素：A：非金属性较强的是（）B：对应气态氢化物的稳定性较强的是（）C：对应最高价氧化物的水化物酸性最强的是（）D：与它们同周期的IA族元素分别是（）、（），其最高价氧化物的水化物碱性最强的是（）。2、你学过的最外层电子数为6的元素有（）它们分别属于哪一族？ClClClNaKKO,SO:第二周期，VIA族。S：第三周期，VIA族。第一节氧族元素一、氧族元素氧族元素在周期表中的位置OSSeTePo〖思考〗1：氧族元素包括哪些？写出元素符号、原子核电荷数、画出原

2、子结构简图。2：氧族元素的原子结构有什么共同点和不同点？3：氧族元素的主要化合价有哪些？4：氧族元素单质的主要物理性质如何变化的？5：氧族元素的非金属性如何变化？为什么？6：氧族元素与氢化合难易、氢化物的稳定性又是如何变化的？7：氧族元素的氧化物、最高价氧化物对应的水化物化学式如何写？最高价氧化物对应的水化物酸性是如何变化的？8：阴离子的还原性是如何变化的？根据所学元素周期律知识并参考P122表6-1自学表《6-1》后，讨论一：氧族元素原子的核电荷数、电子层数和原子半径等是如何变化的？并找出它们的异同。相同点：不同点：原子的最外层都只有6个电子核电荷数、电

3、子层数和原子半径增大自学表《6-1》后，讨论二：元素原子结构的异同决定其化学性质上具有哪些特点？氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)非金属性氧化性得电子能力}减弱金属性还原性失电子能力}增强主要化合价：-2、+4、+6（O只有-2价）自学表《6-1》后，讨论三：根据各元素的化学性质，你能推断出元素最高价氧化物对应的水化物的酸、碱性的强弱吗？气态氢化物的稳定性又怎样？元素最高价氧化物对应的水化物：H2SO4，H2SeO4，H2TeO4酸性逐渐减弱气态氢化物的稳定性：H2OH2SH2SeH2Te稳定性逐渐减弱自学表《6-1》后，讨论四：各元素

4、单质的物理性质是如何变化的?元素符号OSSeTe状　态气态固态固态固态颜　色无淡黄色灰色银白色溶解性难溶难溶难溶难溶导电性不导电不导电半导体导体熔沸点密　度逐渐升高逐渐增大〖小结〗-2-2、+4、+6练习：1、含有硒的保健品已进入市场，下列关于硒的叙述中不正确的是（）A、硒在空气中燃烧生成SeO2与金属钠反应生成Na2SeB、单质硒是一种半导体材料C、H2Se有恶臭味、有毒、且不稳定、比H2S更易分解D、最高价氧化物的化学式为SeO3，对应水化物为H2SeO4，酸性强于H2SO4D2、碲的某种化合物是常见的一种VCD光盘记录材料，下列关于碲及其化合物的叙述

5、不正确的是（）A、Te的化合价有-2、+4、+6价B、Te元素位于周期表第四周期IIIA族C、Te的最高价氧化物的水化物是强酸D、单质碲为银白色，且能够导电BC3、钋是氧族元素原子序数最大的元素，碲及其化合物的性质叙述不可能的是（）A、钋是能导电的固体B、钋的氧化物、水化物至少有两种C、钋与氢气不能直接化合D、钋的氢化物很稳定D二、硫的性质：1、淡黄色固体，易升华，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22、与非金属（O2、H2等）反应S+O2==SO2S+H2==H2S（较高温度下反应，生成的氢化物不稳定）3、与金属反应（通常需要一定条件）S+Fe==FeS2

6、Cu+S==Cu2S(生成低价态硫化物）Hg+S==HgS（常温下进行）点燃〖思考〗1.举例说明氧与氟、硫与氯的非金属性强弱。2.氧族元素与同周期卤族元素的非金属性比较——如Cl2、S与Fe的反应,反应的剧烈程度以及生成物中Fe的化合价是否相同？为什么?3.若己发现116号元素Ｘ，关于此元素，下列叙述正确的是（）A.其钠盐为Na2XB.最高价氧化物为XO3C.气态氢化物H2X很稳定D.X是非金属．AB巩固复习VIA族与同周期的VIIA族元素的对比：元素SCl最外层电子位置最高价氧化物对应的水化物的酸性气态氢化物的稳定性与Fe、Cu反应的难易程度67第三

7、周期，VIA族第三周期，VIIA族强更强300℃以上分解1000℃左右分解Fe+S==FeS△2Fe+3Cl2==2FeCl3点燃Ｃu+Cl2==CuCl2点燃2Ｃu+S==Cu2S∆三、臭氧（O3）*同素异形体：由一种元素形成的几种性质不同的单质如金刚石和石墨、C60是碳的同素异形体红磷和白磷是磷的同素异形体氧气和臭氧是氧的同素异形体1、臭氧的物理性质:O3O2色态味通常为特殊臭味的淡蓝色气体，液态呈深蓝色,固态呈紫黑色通常为无色无味气体，液态呈淡蓝色,固态呈雪花状，淡蓝色溶解度（水中）大小密度比空气大比空气大熔点-251oC-218oC沸点-112.4

8、oC-183oC2.臭氧的化学性质:(1).2O3==3O2(放热