一轮复习第二章第2讲离子反应离子方程式学案.doc

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1、一轮复习第二章第2讲　离子反应　离子方程式学案考点一　电解质1．电解质和非电解质的比较注意根本区别是能不能一定条件下能够自身电离产生离子。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。2．强电解质和弱电解质的比较注意：根本区别是在水溶液中能不能完全电离。AlCl3是共价化合物但它是强电解质3．电离电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。【深度思考】1.(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　)(2)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质(　　)(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子(　　)(4)强电解质都是离子化

2、合物，弱电解质都是共价化合物(　　)(5)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电(　　)2．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。①H2SO4②盐酸③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜⑦醋酸　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2⑫NaHCO3【递进题组】题组一　电离方程式的书写——理解离子反应的基石1．写出下列典型物质的电离方程式(1)H2SO4_____________________；(2)H2CO3_____________________；

3、(3)Ca(OH)2____________________；(4)Fe(OH)3_____________________；(7)BaSO4______________________；(8)NaHSO4______________________；(9)NaHCO3______________________；(10)NaHSO4(熔融)________________；(11)Al2O3(熔融)____________________；(12)CH3COOH______________________。题组二　溶液导电性变化分析2．用如图所示

4、装置分别进行如下实验，测定导电性变化，请按照要求选择填空。A．导电性变化不大B．导电性明显增强C．导电性明显减弱D．导电性由强到弱再到强(1)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　)(2)向H2SO3溶液中通入Cl2(　　)(3)向FeI2溶液中通入少量Cl2(　　)(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　)(5)向NH3·H2O中通入HCl气体(　　)(6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　)(7)向FeBr2溶液中通入少量Cl2(　　)答案　(1)A　(2)B　(3)A　(4)A　(5)B　(6)D　(7)B3．同一温度下，强电解质溶液a，弱

5、电解质溶液b，金属导体c三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是(　　)A．b>a>cB．a＝b＝cC．c>a>bD．b>c>a考点二　离子反应和离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。(2)离子反应的条件离子反应发生的条件：①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应⑤发生配合物反应⑥发生双水解反应(3)离子反应的本质离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。2．离子方程式(1)离子方程式：用实际参加反应的离子（哪些、多少）符号来表示反应的式子。(2)离

6、子方程式的意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。(3)离子方程式的书写离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，先分析有哪些离子反应，再分析有多少离子反应。【递进题组】题组一　多重反应离子方程式的书写1．完成下列反应的离子方程式：(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：___________________。(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：_。(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：__

7、______________。(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：____________________。(5)Fe2O3溶于HI溶液中：_______________________。(6)FeBr2溶液中通入过量Cl2：______________________。(7)FeO溶于稀HNO3中：__________________________________________________。题组二　酸式盐与碱反应离子方程式的书写2．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应(1)NaHCO3少量__________________

8、_________________；(2)NaHCO3足量_________________________。3．Ca(H