第2讲离子反应与离子方程式、离子共存(师)

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1、第2讲离子反应与离子方程式、离子共存知识点一：电解质1.电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下,能导电的化合物。⑵非屯解质：在溶液和熔融状态下,都不导屯的化合物。2.强电解质和弱电解质(全部电离)强电解质•包括：电解质在水溶液中A强酸、强碱、大部分盐(部分电离)弱电解质•包括：—>圳酸、弱碱及水3.电离(1)概念：电解质在水溶液屮或熔融状态下，离解成自由移动的离了的过.程。(2)电离条件：酸的电离条件是浴于水,盐和碱的电离条件是瘠于水或熔融。4.电离方程式的书写⑴强屯解质的电离方程式中，用“=

2、”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“”连接.(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。女n：h2co3：h2co3h++hco;,HC07H*+CO厂Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3++30H"。注意点：(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。(2)必须是由木身电离而导电的化合物才是电解质，如CO?、SO2>NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(3)常见的强酸、强碱均为强电解质。①强酸：HCLH2SO4>HNO3、HI、HBr.HCIO

3、,②强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2o(4)常见的弱酸、弱碱均为弱电解质。①弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3>HC1O、H2S、CH3COOH、HF等。②弱碱：NH3H2O>Mg(OH)2、Al(0H)3、Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2等。(5)强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4=Na++H++SOf,弱酸的酸式盐在溶液中首先完全电离，生成的酸式酸根离了可发生微弱的电离生成屮和酸根离子，女口NaHCO3=Na++HCO；,HCO；屮+c

4、of练习：1.有下列物质：①铝②硫化氢③氢氧化铝④氯水⑤氢氧化钠固体⑥碳酸氢钾⑦硫酸顿⑧液氨⑨酯酸NHrH2Oo其中属丁•强电解质的是:属于弱电解质的是。答案：⑤、⑥、⑦②、③、⑨、知识点二：离子反应1.离子反应的本质反应物中某些离子的浓度减小。2.离子反应的类型及发生的条件⑴复分解反应类型：①生成难溶性物质:如BaSO4sA1(OH)3等。②生成难电离的物质:如弱酸、弱碱、水等。③纶成易挥发性物质，女UCO2、SO?、NH3等。(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质+强还原性物质一-弱氧化性物质+弱还原性物

5、质。如FeCh溶液与Cu反应的离了方程式为：2Fe3l+Cu=2Fe2l+Cu2lo(3)络合反应：牛•成稳定的络合物或络合离子。如向FeCh溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为：Fe3++3SCN_=Fe(SCN)3。注意点：(1)中学化学中常见的有颜色的离子：M11O4■(紫色)、Cu2+(蓝色)、F尹(棕黄色)、Fe?4■(浅绿色)。“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，并不意味着溶液无色。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述：①pH=l的溶液(常温下)；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液

6、；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤c(OH~)=lX10'14mol/L的溶液。(1)常见的表不溶液呈碱性的表述：①pH=14的溶液(常温下)；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚駄试液变红的溶液；④c(H+)=lX10~14mol/L的溶液。(2)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述：①与铝粉反应放出氧气的溶液；②由水电离出来的c(OH-)=lX10-12mol/L的溶液(常温下)；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。⑸MnO；、NO$等在酸性条件下具白强氧化性，与还原性离子(如：Fe2SO芥等)不能

7、共存。练习：1.在下列条件下，一定能大量共存的离了组是()A.在透明的溶液中：Fe2+>H+、FB.在pH=l的溶液中：C「、NH；、CIO-C.滴加KSCN试剂呈血红色的溶液屮：KS0「、HCO；D.在由水电离出的c(H、c(OH—)=lXl(r24的溶液屮：CH3COO_xF">Na1解析：选A透明溶液不一定是无色滚液；在酸性滚液中，CIO+H+HC1O;在含Fe兀的滚液中，Fe"与SO亍、HCO3发生水解相互促进的反应；c(H+MOH)=1X10'24,c(H+)=1X10-12mol/L

8、-7mol/L，溶液可能显酸性，也可能显碱性。3-(2011-江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0mol-L_,的KNO3溶液：H*、Fe2+>CF>SOfB.甲基橙呈红色的溶液：NHt、Ba2+>A1OF、CFC.pH=12的溶液：KSNa+、CHsCOCT、Br~D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、f、CO芥、NO；解析：选CA项，酸性条件下NO孑会将F/+氧化，故二