第二章 第2讲 离子反应与离子方程式、离子共存

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1、第二章第二讲离子反应与离子方程式、离子共存.一、选择题1．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是(　　)A．石墨、食醋　　　　　　　　　B．液氨、石灰水C．熔融MgCl2、熔融NaOHD．稀硫酸、蔗糖2．能正确表示下列反应的离子方程式为(　　)A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－===HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3CO

2、O－＋CO2↑＋H2O3．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是(　　)A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO34．在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO，且溶液的pH＝1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在：①Al3＋；②NH；③Fe2＋；④Cl－；⑤AlO；⑥SO，其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是(　　)A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④5．下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是(　　)A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S

3、2－===HgS↓B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋)O2xCO2＋H2O6．[双选题]某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是(　　)A．Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SOB．Na＋、Ba2＋、NO、OH－、SOC．K＋、NO、SO、OH－、Na＋D．MnO、K＋、Cl－、H＋、SO7．某溶液中同时含有

4、下列六种离子：①HS－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na＋，向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)A．①②④⑤B．②③④C．③④⑥D．只有⑤⑥8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOB．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO详解答案1．解析：食醋、石灰水、稀硫酸是混合物，既

5、不能说是电解质，也不能说是非电解质；蔗糖是非电解质；熔融MgCl2和熔融NaOH能导电，是化合物，符合题意。答案：C2．解析：本题考查离子方程式的书写，意在考查考生准确判断离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确等能力。选项A，不符合事实，硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋、H2S氧化，故A错误；选项B，忽略了NH＋OH－===NH3↑＋H2O，故B错误；选项C，SO2少量，不会生成HSO，应生成SO，故C错误。答案：D3．解析：H2SO4与KOH、BaCl2、Na2CO3均能发生反应。其离子方程式分别为：H＋＋OH－=

6、==H2O，Ba2＋＋SO===BaSO4↓，2H＋＋CO===H2O＋CO2↑。答案：A4．解析：溶液的pH＝1，说明为强酸性溶液，溶液中一定不存在AlO；溶液中含有Ba2＋、NO，显强氧化性，则一定不存在Fe2＋、SO。答案：A5．解析：本题考查化学反应原理，意在考查考生熟练运用所学化学原理解决实际问题的能力。一氧化碳和一氧化氮在催化剂作用下反应生成不污染环境的氮气和二氧化碳。答案：B6．解析：A项中的离子能共存，且H＋能与HCO反应生成气体；B中的Ba2＋与SO不能共存；C项中离子间能共存且OH－能与NH反应生成气体；

7、D中的MnO是一种紫色的离子，不合题意，所以正确答案为AC。答案：AC7．解析：H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO，其中SO被氧化为SO，故③④⑥的浓度基本不变。答案：C8．解析：本题考查溶液中的离子共存问题，意在考查考生对难溶、难电离、易溶、易电离等知识的识记及分析能力。A项，酸性条件下NO会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO不能大量存在。答案：C