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时间:2020-06-21
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1、第2讲离子反应[考纲要求]1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式。5.掌握常见离子的检验方法。6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。 电解质的电离知识梳理1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质2.电解质的电离电离是指电解质在________________状态下,离解成自由移动离子的过程。3.电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中,用“____”连接,弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中,用“____”连接。如N
2、a2SO4:______________________,HClO:__________________________。(2)多元弱酸的电离分步书写,多元弱碱的电离一步写完。如:H2CO3:______________________,____________________________;Fe(OH)3:__________________________。(3)酸式盐的电离:多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。如NaHSO4溶液中:__________________________;NaHCO3溶液中:____________________
3、__、________________________。[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( )(3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物( )(4)CaO是强电解质,是因为它的水溶液能导电( )(5)Cl2的水溶液能导电,所以Cl2是电解质( )(6)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++CO( )(7)NaHSO4溶于水:NaHSO4===Na++HSO( )21(8)Al(OH)3碱式电离:Al(OH
4、)3===Al3++3OH-( )(9)H2SO3在水溶液中电离:H2SO32H++SO( )(10)HBr在水溶液中电离:HBrH++Br-( )[重点提醒] 强、弱电解质与物质类别的关系对点速练练点一 基本概念的判断1.下列说法正确的是( )A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质2.今有12种物质:①Al ②稀硝酸 ③HNO3④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。序号符合的
5、条件物质的序号(1)混合物(2)电解质,但熔融状态下并不导电(3)电解质,熔融状态能导电(4)电解质,但难溶于水(5)非电解质(6)既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电21练点二 电离方程式的书写与判断3.写出下列典型物质在水中的电离方程式(1)H2SO4________________________________________________________________________。(2)H2CO3________________________________________________________________________。(3
6、)Ca(OH)2________________________________________________________________________。(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________。(5)NH3·H2O________________________________________________________________________。(6)NaCl_________________________________
7、_______________________________________。(7)BaSO4________________________________________________________________________。(8)NaHSO4________________________________________________________________________。(9)NaHCO3__________________________________________________________________
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