氧化还原反应的概念ppt课件.ppt

《氧化还原反应的概念ppt课件.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第4讲　氧化还原反应的概念专题2化学反应[考纲要求]1.理解氧化还原反应的本质。2.了解常见的氧化还原反应。考点二　氧化性、还原性强弱的判断探究高考明确考向内容索引考点一　用“双线桥”理解氧化还原反应的概念课时作业用“双线桥”理解氧化还原反应的概念考点一知识梳理1.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)氧化还原反应的本质与特征本质：反应过程中有的转移(得失或偏移)。特征：反应过程中有元素的发生改变。(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。电子化合价[示例]下列反应属于氧化还原反应的是________

2、____，属于化合反应的是____，属于分解反应的是________，属于置换反应的是_______，属于复分解反应的是______。①③④⑥⑧⑩⑦⑧⑤⑥①④⑨⑪2.氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。实例：在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中是氧化剂，____是还原剂；元素被氧化，元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；是氧化产物，是还原产物。Fe2O3COCFeCO2Fe3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

3、用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：_________________________________。(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目：______________________________________。4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如：Cl－SO2NO或NO2Mn2＋Fe2＋或FeCr3＋(2)常见还原剂常

4、见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如：Zn2＋H＋CO2Fe3＋SI2(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性元素化合价处于中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSH2O2O2H2O其中Fe2＋、主要表现，H2O2主要表现。还原性氧化性正误判断·辨析易错易混理解氧化还原反应的基本概念(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4

5、)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()答案××√××(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体()(8)置换反应一定是氧化还原反应，化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应()(9)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(10)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案√×√××反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋

6、2H2O中，氧化剂是_____，还原剂是_____，氧化产物是_____，还原产物是________，MnO2发生_____反应，HCl发生______反应；生成1molCl2时转移电子数目为_____，被氧化的HCl的物质的量是____mol，盐酸显示的性质是_____性和___性。深度思考·提升思维能力酸答案MnO2HClCl2MnCl2还原氧化2NA2还原解题探究答案解析1.(2017·扬州高邮中学高三10月阶段检测)工业上曾经通过反应“3Fe＋4NaOH===Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑”生产金属钠，下列有关

7、说法正确的是A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应中的氧化剂是NaOHD.每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023√解析A项，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，错误；B项，钠极易被空气中的氧气氧化，错误；C项，该反应中Na元素从＋1价降为0价，发生还原反应，NaOH是氧化剂，正确；D项，没有指明温度和压强，无法确定气体摩尔体积，则氢气不一定是1mol，转移的电子数不一定为4×6.02×1023，错误。2.(2017·江苏省七校高三上学期

8、期中联考)用H2O2溶液处理含NaCN的废水，反应原理为NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑，已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是A.该反应中氮元素被氧化B.该反应中H2O2作氧化剂C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液D.每生产0.1molNaHCO3转移电子数为0.1×6.0