氧化还原反应 概念.ppt

《氧化还原反应 概念.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、氧化——还原反应2.5一、氧化—还原反应1.氧化—还原反应的特征：元素化合价有升降元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应元素化合价降低，被还原，发生还原反应下列反应哪些是氧化—还原反应？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2.氧化—还原反应的实质：电子转移失电子（电子对偏离）—化合价上升得电子（电子对偏近）—化合价下降氧化还原反应中，得失电子总数相等，因此化合价升降总数也一定相等。→被氧化，发生氧化反应→被还原，发生还原反应氧化剂：化合价降低的物质还原剂：化合价升高的物质反应物3.氧化—还原反应的一些概念氧化产物：发生氧化反应后生成的物质还原产物

2、：发生还原反应后生成的物质产物2F2+2H2O4HF+O2氧化剂还原剂被氧化的元素被还原的元素氧化产物还原产物氧化剂还原剂被氧化的元素被还原的元素氧化产物还原产物2KClO3→2KCl+3O2↑MnO2△氧化剂还原剂被氧化的元素被还原的元素氧化产物还原产物3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O△氧化剂还原剂被氧化的元素被还原的元素氧化产物还原产物2H2S+SO2→3S+2H2O4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2氧化剂还原剂被氧化的元素被还原的元素氧化产物还原产物点燃总结：还原剂具有还原性失电子化合价升高被氧化发生氧化反应得到

3、氧化产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低被还原发生还原反应得到还原产物二、表示电子转移的方法—单线桥6e2H2S+SO2→3S+2H2O4e方向：化合价上升的元素出发指向化合价下降的元素（正上方）数目：化合价上升的总数Fe2O3+3CO→2Fe+3CO2高温12e5e2KClO3→2KCl+3O2↑MnO2△3Cl2+6KOH→5KCl+KClO3+3H2O△5eKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OH2S+H2SO4（浓）S+SO2+2H2O2e★同种元素的化合价不发生交叉40e4e2e4eHgS+O2→Hg＋SO2△4FeS2+11O

4、2→2Fe2O3+8SO2点燃练习一1.标出电子转移的方向和数目2.指出何者被氧化、被还原3.指出氧化剂、还原剂4.指出氧化产物、还原产物MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O△思考：在反应CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是________该反应是氧化—还原反应b.H2是氧化产物又是还原产物c.CaH2中的氢元素既被氧化又被还原d.该反应的氧化产物与还原产物的质量相等abd2e