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时间:2020-09-22
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1、第三单元氯、溴、碘及其化合物一、氯气的性质及应用1.物理性质颜色、状态气味密度水溶性毒性_____色气体刺激性气味比空气___能溶于水_____黄绿大有毒2.化学性质(1)与金属反应:与变价金属反应生成高价金属氯化物。①与铁反应:______________________。②与铜反应:___________________。(2)与非金属反应:与H2反应:______________________,2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2H2+Cl22HCl点燃====点燃====点燃或照明======苍白白雾爆炸白雾(3)与水反应:溶于水的氯气部分与水反应离子方程
2、式为__________________________。(4)与碱反应:与NaOH溶液反应离子方程式为__________________________。Cl2+H2OH++Cl-+HClOCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O(5)与还原性无机化合物反应:①与碘化钾溶液反应:__________________。②与SO2水溶液反应:_____________________________。③与FeCl2溶液反应:离子方程式为______________________。Cl2+2KI====2KCl+I2Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HClCl
3、2+2Fe2+====2Fe3++2Cl-(6)与甲烷、苯等取代反应:①甲烷与氯气的取代反应(只写第一步取代反应):________________________。②苯与氯气的取代反应:________________________________________。Cl2+CH4CH3Cl+HCl(7)乙烯与Cl2的加成反应:_____________________________________。二、次氯酸和次氯酸盐的性质1.次氯酸(1)不稳定性:______________________氯水须现用现配,保存在_______中,置于冷暗处。(2)强氧化性:①能将有色物质
4、氧化为无色物质,有漂白性。②杀菌、消毒。(3)弱酸性:NaClO溶液中通少量CO2,化学方程式为:________________________________。2HClO2HCl+O2↑光照====棕色瓶2NaClO+CO2+H2O====Na2CO3+2HClO2.Ca(ClO)2的性质(1)Ca(ClO)2是_______的有效成分,其漂白的原理是生成了_____(填“化学式”);(2)Ca(ClO)2水解显___性;其水解的离子方程式为_________________________;漂白粉HClOClO-+H2OHClO+OH-碱(3)根据要求写出下列反应的化学方程
5、式:①漂白粉的制备原理____________________________________;②漂白粉的失效原因__________________________________,______________________。2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照====三、氯气的制法1.实验室制法(1)反应原理:______________________________________。(2)浓盐酸表现的性质:_____________。2.工业
6、制法化学方程式为______________________________________MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑△====通电====还原性和酸性四、溴、碘的提取、性质及用途1.溴、碘的提取(1)反应原理:____________________,___________________。(2)过程:①提溴Cl2+2KBr====Br2+2KClCl2+2KI====I2+2KCl②提碘2.溴、碘及其化合物的特性和用途(1)溴及其化合物:①Br2是深红棕色液体,易挥发。实验室保存液溴时要加少量水进行水
7、封,不用橡胶塞。②AgBr具有感光性,可作感光材料。(2)碘及其化合物:①I2是紫黑色固体,易升华,使淀粉变蓝。②AgI可用于_________。人工降雨五、卤素离子的检验方法1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法Cl-Br-I-2.置换——萃取法有关反应的离子方程式为:_____________________,____________________Br-I-2Br-+Cl2====Br2+2Cl-2I-+Cl2====I2+2Cl-【思考辨析】1.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯
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