复习提纲氯、溴、碘及其化合物.ppt

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1、第二单元　氯、溴、碘及其化合物1．了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2．了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3．卤族元素的性质递变规律及与化工生产相结合的资源综合利用。一、氯气1．物理性质通常情况下，氯气是_______________气味的__体。密度比空气__，有__，易____，能溶于水，通常1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液称为氯水。实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是____________________________________________。2．化学性质(1)与金属反应铜、铁在氯气中燃烧的化学方程式为：_______________

2、____(______色烟)；_______________________(_____色烟)黄绿色有刺激性气大毒液化用手在瓶口轻轻煽动，仅使极少量气体飘进鼻孔棕黄棕褐(2)与非金属反应氢气在氯气中燃烧的化学方程式为：__________________(_____色火焰)。(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：_________________________。(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：__________________________________，②制取漂白粉：_________________________________________。漂

3、白粉的主要成分是_________________，有效成分是_________。Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2苍白(5)与还原性物质反应(完成下列化学方程式)①氯气与KI溶液：_____________________。②氯气与FeCl2溶液：_______________________。③向氯水中通入SO2：_______________________________。制取方法(1)工业上用电解饱和食盐水的方法

4、制Cl2，化学方程式为_____________________________________。(2)实验室制取反应原理：_______________________________________。3．2KI＋Cl2===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl用什么现象说明氯气溶于水时，只有少量Cl2与水发生了反应？提示①氯水呈浅黄绿色，说明水中有大量Cl2分子；②氯水具有漂白性，说明Cl2与水反应生成了HClO。工业制漂白粉为什么选用Ca(OH)2而不选用NaOH？而吸收Cl2防止中毒或污染空气却选用NaOH溶

5、液而不选用Ca(OH)2?提示Ca(OH)2价廉易得、成本较低；NaOH溶液碱性强、吸收效率高。二、含氯的重要化合物1．次氯酸(HClO)(1)不稳定性：化学方程式为_________________________。(2)弱酸性：比碳酸酸性___，电离方程式为___________________。(3)强氧化性：具有_____性。2．Ca(ClO2)的主要化学性质(1)稳定性比HClO___。(2)水解显___性，其水解离子方程式：__________________________。(3)与酸反应生成______，作为漂白或消毒剂的原理可用化学方程式表示为__________

6、______________________________。HClOH＋＋ClO－漂白强ClO－＋H2OHClO＋OH－HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓弱碱(1)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？(2)要想使氯水中HClO浓度增大应采取什么措施？提示(1)现象是先变红后褪色。(2)要使氯水中HClO的物质的量浓度增大，要考虑在不破坏HClO分子的前提下使化学平衡向右移动，可加入一种酸性介于HCl和HClO之间的酸对应的盐，如碳酸氢盐或难溶性碳酸盐、醋酸盐等。三个平衡体系氯水中存在三个平衡体系。一是Cl2＋H2OHCl＋HClO的化学平衡；二

7、是HClOH＋＋ClO－的电离平衡；三是H2OH＋＋OH－的电离平衡。三类漂白性物质1．HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性；2．SO2与有机色质化合生成无色物质而具有漂白性；3．活性炭有很强的吸附性，从而也有漂白作用。四种性质比较卤素单质的氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，与H2化合越来越难，氢化物的稳定性：HF>HCl>HBr>HI；酸性：HF