氯、溴、碘及其化合物.ppt

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1、听到爆有H2产生鸣声饱和食盐水NaOH溶液铁棒碳棒专题4常见的非金属及其化合物Cl2湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝NaOH酚酞溶液变红黄绿有刺激性气大毒液化2用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔提示(1)常见有颜色的气体：NO2(红棕色)、F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、溴蒸气(红棕色)。(2)常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。Fe：________________________(色烟)2Fe＋3Cl22FeCl3Cu：______________________(色烟)Cu＋Cl2CuCl2棕褐

2、棕黄H2＋Cl22HCl苍白Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋H2OHCl＋HClOCl2＋2KI===2KCl＋I22FeCl2＋Cl2===2FeCl3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl与金属与非金属(如H2)：(色火焰)与H2O：____________________________与碱(如NaOH)：________________________________与还原性物质KI溶液：_______________________FeCl2溶液：_______________

3、_________向氯水中通入SO2：______________________________________提示现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。棕色弱漂白粉主要成分，有效成分_________2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO水解呈性，具有强性Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2碱氧化成分制取原理化学性质漂白原理7＋7－1增多增大－1＋7F减弱减弱浅深气液固升高增大减小大于氧化

4、HF>HCl>HBr>HIHF>HI>HBr>HCl分子间存在氢键HI>HBr>HCl>HFHI>HBr>HCl>HF常温下水C6H6CCl4汽油C2H5OHF2浅黄绿色强烈反应反应反应反应反应Cl2黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色黄绿色Br2深红棕色黄→橙橙→橙红橙→橙红橙→橙红橙→橙红I2紫黑色深黄→褐浅紫→紫色紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕蓝色提示①Cl2的强氧化性；②HCl的强酸性；③HClO的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl－的性质。4.根据Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡移动原理，解答下列问题。(1)用排饱和食盐水

5、的方法收集Cl2的原理是什么？除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？提示可向新制氯水中加入CaCO3粉末，此时HCl反应，而HClO的酸性较H2CO3弱不反应，平衡右移，HClO浓度增大。(3)如何保存氯水？提示避光、密闭保存(棕色瓶中)。(2)如何制备较高浓度的HClO？提示(1)不能。若用pH试纸测定氯水的pH，因为氯水中含有的HClO能将pH试纸氧化褪色。(2)久置氯水的成分相当于稀盐酸，实验①、②、④还会出现上述现象，实验③中淀粉KI试纸不会变蓝。反应原理制备装置类型净化方法收集气体尾气吸收验满方法(1)将湿

6、润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。(3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。注意事项(1)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。(2)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。(3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。(4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。提示①卤素单质和H

7、2反应的条件及氢化物的稳定性：例如F2和H2在暗处即能爆炸(剧烈反应)，H2和Cl2光照能爆炸，而Br2和H2则加热才能发生反应等，且生成的氢化物的稳定性从HF至HI越来越差。②Cl2能从KBr、NaI溶液中置换出Br2、I2；Br2能从NaI溶液中置换I2，而不能从NaCl溶液中置换Cl2等。提示这是由原子结构决定的，从F―→I，原子的最外电子层都有7个电子，都易得1个电子形成稳定结构，而原子半径越来越大，得电子能力逐渐减弱，故所形成的单质具有相似性和递变性。3.卤素单质的特性(1)F2能否从水溶液中置换出其他卤素单质？为什么？

8、提示常温下，F2与水剧烈反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故不能从水溶液中置换其他卤素单质。提示如F2是氧化性最强的单质；Br2在常温下是红棕色液体；碘易升华，遇淀粉变蓝色；Cl2是黄绿色气体等，都是比较特殊的性质。例3某化学课外小组为了探