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时间:2020-03-15
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1、氯溴碘及其化合物(复习课)长兴中学:严建强生活中的含氯化合物:洁厕灵和84消毒液不能混用,否则产生有毒气体,严重时致死主要成分是盐酸。主要成分是次氯酸钠(NaClO)请写出下列反应的方程式:1、工业制氯气,2、实验室制氯气,(离子方程式),3、氯气与水反应的离子方程式,4、次氯酸见光分解,5、铁在氯气中点燃,6、氯气与溴化钾溶液反应,7、铁与碘共热。实验室用MnO2与盐酸反应制氯气(1)、其中氧化剂为______,还原剂为_________,氧化产物是______还原产物是________;盐酸的作用。(2)、若生成11.2L(标况)Cl2,则有molHCl参加反应,被氧化的氯化氢的物质的
2、量为_________;转移电子数目为______。一、卤素单质的制取:(3)、下图是一个学生设计的制备干燥纯净的氯气的实验装置图,试指出图中的错误并改正.(1)________________________________________;(2)________________________________________;(3)________________________________________;(4)________________________________________.实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为色,氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液颜色逐渐变
3、为,_______________________________________________向溶液中加硝酸银产生。_______________________________________________二、卤素的性质:(1)1、向滴有紫色石蕊试液的试管中不断的通氯气:2、用滴管将新制的饱和氯水滴入含酚酞的氢氧化钠的溶液中,当滴到最后一滴的时候,红色突然褪去。试回答下列问题:(1)产生该现象的原因可能有两种:①是由于;②是由于。(2)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①还是②?。[区别]:液氯、新制氯水、久置氯水,稀盐酸四种液体物质成分液氯新制氯水久置氯水稀盐酸Cl2H2O、Cl
4、2、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-HClO、2.向NaBr、NaI混合液中,通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是.二、卤素的性质:(2)1.一硬质玻璃管两端装有带导管的塞子,左、中、右分别放有三个润湿的棉花球,如下图所示.a球浸有溴化钾溶液,b球浸碘化钾浓溶液,c球浸有淀粉碘化钾浓溶液.实验时,从右端慢慢通入氯气,同时在b处微热,并逐渐向右移动酒精灯,观察到的现象是:a处有__________色的__________产生,b处有__________色的__________产生,c处产生_________
5、_色,稍冷却后,b、c之间的玻璃壁上有__________色的__________.再见谢谢大家!
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