第二章酸碱平衡与ppt课件.ppt

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1、第二章酸碱反应与沉淀反应许多化学反应都在溶液中进行,这是由于水是很好的溶剂,又提供了反应物分子或离子运动的空间。水不但作为溶剂,也常参与反应,所以水溶液中进行的化学反应比较复杂。第一节电解质极其电离(或解离)一、电解质极其分类与电解毫无关系，那么是如何定义与分类的呢？从灯的亮度来判断是否电解质极其强弱相同浓度的不同溶液，构成电路。kkk（a）0.1mol/LNaCl溶液（b）0.1mol/LHAc溶液（c）0.1mol/L乙醇溶液灯很亮灯稍亮灯不亮电解质：a.导电b.溶液或熔融态化合物c.原因：有自由移动的离子，来自电离（Na2O、SO2、AgCl

2、是否是电解质？）1.强电解质：完全电离。强酸，强碱，大部分盐2.弱电解质：不完全电离，弱酸，弱碱，部分盐(Hg2Cl2,)(以电离完全程度来分，而不是以溶解程度大小来分)二．阿仑尼乌斯酸碱理论1.酸：电离出的阳离子全部为H+。2.碱：电离出的阳离子全部为OH-。3.盐：酸碱中和的产物。强电解质强酸、强碱和所有的盐类在经典电离理论中称为强电解质，当它们进入水中，将完全电离，生成离子，如：HCl→H+（aq）+Cl-（aq）再如，H2SO4在水中的“完全电离”仅指其一级电离生成H+和HSO4-而已，而HSO4-的电离则并不完全，属于中强酸的范畴。还须指

3、出，上述的“完全电离”只对稀溶液才是合理的近似，对于浓溶液，情况就完全不同了。三、水的离子积和pH1.水的电离和离子积纯水有微弱的导电能力H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-实验测得295K时1升纯水仅有10-7mol水分子电离，所以[H+]=[OH-]=10-7mol/L。由平衡原理Kw=[H+][OH-]=10-14Kw为水的离子积常数，简称水的离子积。Kw的意义为：一定温度时，水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常数，不随[H+]和[OH-]的变动而变动。水的电离是吸热反应，当温度升高时Kw增大。水的离子积常数与温度的关系(只

4、需记住常温时的数据)T/KKw2731.5×10-152917.4×10-152951.00×10-142981.27×10-143235.6×10-143737.4×10-132.溶液的pH值(1)计算许多溶液的[H+]数值很小，而且带有负指数。如血清中的[H+]＝3.98×10－8mol/L若用[H+]表示这种溶液的酸碱性，这种表示方法在计算和使用时都不方便。通常采用一种简便的表示方法。常用pH值表示[H+]小的溶液酸碱性。pH值是一种表示溶液中[H+]的方法。用[H+]的负对数表示，这样得出的数值叫pH值。定义式：pH＝－lg[H+]p-表示

5、以10为底的对数的负值(-log10)[H+]换算为pH值的方法：[H+]＝m×10－npH=－lg[H+]=－（m×10－n）=n－lgm例：[H+]＝3.98×10－8mol/LpH＝8－lg3.98=7.04(2)溶液的酸碱性和pH值溶液中H+浓度也叫酸度。不管水溶液呈酸或碱性，H+、OH-都永远存在，且两者浓度此消彼长[H+]•[OH-]=Kw=10-14酸性溶液：[H+]>[OH-][H+]＞10-7mol•L-1pH=-lg[H+]<-lg10-7=7中性溶液：[H+]=[OH-][H+]=10-7mol•L-1pH=7碱性溶液：[H+

6、]<[OH-][H+]<10-7mol•L-1pH>7因为[H+].[OH-]=Kw=10-14两边取对数-lgc(H+)-lg(OH-)=-lg10-14pH+pOH=14pH=14－pOH(3)稀释：（强酸强碱）某强酸溶液中c(H+)=0.01mol•L-1，pH=2.0。该溶液加水稀释1000倍，求稀释后溶液的pH。解：溶液稀释1000倍后，c(H+)==0.01/1000=1.0×10-5mol•L-1pH=－lg1.0×10-5=5.0每稀释10倍,即c(H+)减小10倍,其负对数即pH值增加1，若再稀释1000倍，pH=？（4）混合①将

7、pH=2.0和pH=4.0的两种强酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。解：pH=2.0c(H+)=1.0×10-2mol•L-1pH=4.0c(H+)=1.0×10-4mol•L-1混合后c(H+)==5.05×10-3mol•L-1pH=－lgc(H+)=－lg5.05×10-3=2.30要将pH换算成c(H+)，然后算出混合后浓度。比原pH小的溶液稍大，不是两个溶液pH的平均值。②将pH=2.0的强酸溶液和pH=11.0的强碱溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。解：pH=2.0c(H+)=1.0×10-2mol•L-1pH=11.0c(H+)

8、=1.0×10-11mol•L-1c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10-11=1.0×10-3mol•L-1混