化学反应速率的影响因素教案.docx

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1、化学反应速率的影响因素适用学科化学适用年级高三适用区域全国课时时长（分钟）60min知识点浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。教学目标知识与技能：①理解浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响因素。②能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。过程与方法：通过实验探究、观察思考、讨论归纳等学习活动体验科学探究、主动获取知识的过程。情感态度价值

2、观：将化学知识应用于生产生活实际，关注与化学有关的热点问题，树立辩证唯物主义的世界观。教学重点实验探究外界条件对化学反应速率的影响教学难点利用碰撞理论和活化能理论解释外界条件对化学反应速率的影响教学过程一、复习预习回顾化学反应速率的定义，运算等，通过多媒体展示进行回顾，引出本节课内容。二、知识讲解本节内容在《化学反应原理》教材的学习中有着举足轻重的作用。它既是对必修部分与此相关内容学习的延伸与深化，也是后续学习化学平衡及移动知识的基础。在学习该单元之前，学生通过《化学2》（必修）的学习，已经定性的认识

3、化学反应有快有慢，知道外界条件对化学反应速率有影响。在选修教材《化学反应原理》中，这部分内容的设置则是充分考虑到学生的认知发展规律，在学生实验探究的基础上，引导学生总结现象产生的原因，逐步认识外界条件对反应速率的影响，进而从微观角度加以解释，从而实现由感性认识向理性认识的升华。另外本节内容的知识在社会生产、生活和科学研究中有着广泛的应用，与我们每个人的生活息息相关，具有非常强的实用价值。考点/易错点1浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。当增加反应物或生成物的浓度时反应速率会增加，减小浓度时

4、反应速率会减小。增大压强，升高温度以及加入催化剂等会使反应速率增加。在高考中经常出现选择或大题，让学生判断应该怎样提高反应速率，多见于图像题，要求学生重点掌握，使高考的重要考点。易错点在于学生经常会将速率的判断与平衡的判断进行混淆，出现判断失误。考点/易错点2能用有效碰撞理论、过渡态理论等相关理论简单解释浓度、压强、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。影响化学反应速率的外界因素碰撞理论增加浓度（压强），加快化学反应速率增加单位体积内分子总数增加温度，加快化学反应速率增加分子具有的能量，增加碰撞加入催化

5、剂，加快化学反应速率降低反应的活化能此类题型多出现于图像的综合判断。学生应仔细分析图像做出合理判断，稍微疏忽会导致错误。考点/易错点3化学反应速率与化学平衡题相综合类题型。综合性较大，符合高考出题的趋势。学生由于马虎经常容易出现错误，并且此类题型陷阱题较多。三、例题精析【例题1】盐酸与碳酸钙反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是(　　)A．增加碳酸钙的量B．盐酸的用量增加一倍C．盐酸用量减半，浓度加倍D．增大体系压强【答案】　C【解析】　增加固体的量不能改变化学反应速率，盐酸用量的多少与反应速

6、率无关，盐酸浓度加倍能加快反应速率。【例题2】下列条件的改变，一定能加快化学反应速率的是(　　)A．增大压强B．升高温度C．增大反应物的量D．减小生成物的浓度【答案】B【解析】　对于非气体反应体系，增大压强不会改变化学反应速率；对于反应物为固体的化学反应，改变反应物的量不会改变化学反应速率；减小生成物的浓度使化学反应速率减慢。应选择B项。【例题3】一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)。若[HI]由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1时，需要1

7、5s，那么[HI]由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1时，所需反应的时间为(　　)A．等于5sB．等于10sC．大于10sD．小于10s【答案】C【解析】　随着反应进行，[HI]逐渐减小，反应速率减小，所以[HI]由0.07mol•L－1降到0.05mol•L－1，所用时间大于10s。四、课堂运用【基础】1.反应N2＋O2===2NO在恒温的密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)A．增大体积使压强减小　　B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入氦气使气体压强增大D．

8、使总压强不变，充入氖气【答案】B【解析】增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压强不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。2.已知可逆反应：X(g)＋Y(g)===E(g)，现将X和Y按一定比例混合，其他条件不变时，在不同温度下经过一段时间后反应混合物中X的体积分数变化如下图所示，请分析图象的特点并回答下列问题：(1)B点时，v正与