化学反应速率的影响因素(教案)

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1、第二节化学反应速率的影响因素（教案）第一课时广州市第80中学邓丽燕教学目标1.通过实验探究浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞和活化分子的概念等来解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。3.通过浓度对反应速率的影响，使学生初步了解在实验中控制不同变量因素的方法，并能结合实验原理得出实验目的或结论。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：控制不同变量因素的方法。教学方法：学生实验：向用硫酸酸化的酸性高锰酸钾溶液中加入草酸溶液，测定溶液褪色所需时间；多媒体动画演示。教学过程：[引入]我们在必修2第二章已初步学

2、习了化学反应速率的有关知识，现在我们来一起复习相关内容，（1）决定化学反应速率的根本原因是什么？[学生]反应物的性质；[老师]影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。（2）影响化学反应速率的外因有哪些？[学生]浓度、压强、温度、搅拌、催化剂、光、固体的表面积、反应物的状态等。[老师]化学反应速率与分子间的有效碰撞有关，因此所有改变内能、运动速率以及碰撞几率的条件，都可改变控制反应速率。

3、除了上述方法外，日常生活中汽车加大油门、向炉膛鼓风、温水发酵、用煤粉代替煤块等，都是改变化学反应速率的方法。这节课我们将通过实验进一步学习这些因素对反应速率的影响。先来看浓度对化学反应速率的影响。请同学们仔细阅读课本实验2-2。[板书]第二节影响化学反应速率的因素一、浓度对反应速率的影响[老师]在这个实验中，涉及到的量（因素）有哪些呢？或者说影响化学反应速率快慢的因素有哪些呢？第5页共5页[学生]老师引导学生回答：KMnO4溶液的浓度、草酸的浓度、反应温度等。[老师]本实验的实验目的是什么？[学生]探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。[老师]在化学实

4、验中，当我们需要探究某种因素对化学反应的影响时，为了排除其他因素的干扰，往往需要控制其他因素不变。在本实验中，存在的干扰因素有哪些？[学生]KMnO4溶液的浓度、反应温度。[老师]所以，要想达到实验目的，即探究草酸浓度对反应速率的影响，我们需要控制哪些条件不变？[学生]确保KMnO4溶液的浓度及反应温度不变。[老师]现在我们一起来完成学案中的表格一前三项的内容（完成后由学生开始做实验，全班学生分为六大组，在实验过程中提示学生计时时由刚加入H2C2O4溶液开始按秒表，当溶液刚好完全褪色时停止计时。同时提示学生为了对比更明显、观察得更清楚，可在试管后面衬一

5、张白纸来观察现象，实验结束后把实验现象及所用时间填在表格里）表格一实验序号①②实验药品0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.1mol/L酸性KMnO4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液实验仪器试管、胶头滴管、秒表试管、胶头滴管、秒表实验步骤取一支干净试管，加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录取一支干净试管，加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后再加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液，按

6、秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象并作好实验记录实验现象溶液由紫色变为无色溶液由紫色变为无色褪色时间实验结论加入0.2mol/LH2C2O4溶液的试管比加入0.1mol/LH2C2O4溶液的试管褪色快，即反应速率比较快。（请问吴老师：加入草酸溶液时是用胶头滴管滴加还是用试管取2第5页共5页mL溶液倾倒？加入溶液后振荡不一致使实验存在误差是否需要指明？）[学生]得出结论：在其他条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。[老师]本实验涉及的化学方程式为：[板书]2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2S

7、O4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O[老师]引导学生分析并标出反应前后Mn元素和C元素的化合价，得出KMnO4为氧化剂，H2C2O4为还原剂。[过渡]对于有气体参加的反应，压强也是影响化学反应速率的因素之一，现在我们来学习压强对反应速率的影响。[板书]二、压强对反应速率的影响[老师]请同学们思考下列问题：在恒温条件下，改变反应体系压强的措施有哪些？[学生]扩大或缩小反应容器的容积；向反应容器中充入气体或抽走容器内气体等。[老师]同学们回答的非常好。现在我们通过动画来观察压强对反应速率的影响。[学生]观看多媒体动画演示。[老师]在前面的学习中，我们

8、了解到化学反应速率与单位体积内活化分子数的多少有关，单位体积内活化分子数越多，反应速率越快。[