影响化学反应速率的因素.docx

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1、1．下列措施一定能使化学反应速率增大的是(　　)A．增大反应物的量　　　　B．增大压强C．升高温度D．使用催化剂C　[反应物为固态或纯液态时，增加反应物的量，不影响反应速率的改变。若反应物为固态或纯液态，增大压强也不能增大反应速率。温度和催化剂影响化学反应速率，与反应物状态无关，其中升高温度反应速率一定增大，但有少数催化剂能减慢化学反应速率。]2．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)D　[没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂

2、，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。]3．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是(　　)A．v(A)＝0.5mol·L－1·s－1B．v(B)＝0.3mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.8mol·L－1·s－1D．v(D)＝60mol·L－1·min－1【答案】　B4.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。最能影响该反应速率的两种因素是(　　)①盐酸的浓度　②镁条的表面积③溶液的温度　④Cl－

3、的浓度A．①④B．③④C．①③D．②③C　[镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率较大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。]5.已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)(　　)A．

4、加大CaCO3的量B．加大盐酸的浓度C．加大盐酸的量D．减小CaCl2的浓度B　[增大反应物的量不一定影响化学反应速率，改变反应物的浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，此化学反应的速率和生成物的浓度无关。]6．某温度下，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：【导学号：43722109】(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为__________________________________________________

5、______________________________________________________________________。(2)5min内用Z表示的平均反应速率为____________________________________________________________。(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用________________原理加快了氢气生成的速率。【解析】　(1)据图可知，X、Y是反应物，Z是

6、生成物，三者的物质的量变化量分别是0.6mol、0.2mol、0.6mol，且该反应是可逆反应，故该反应的化学方程式是3X＋Y3Z。(2)5min内Z的反应速率是0.6mol÷2L÷5min＝0.06mol·L－1·min－1。(3)粗锌中含碳，与锌、稀硫酸构成原电池，加快电子的转移，从而加快了化学反应速率。【答案】　(1)3X＋Y3Z(2)0.06mol·L－1·min－1(3)原电池7．将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到1

7、0s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：(1)用C表示10s内反应的平均反应速率为_____________________；(2)反应前A的物质的量浓度是________________；(3)10s末，生成物D的浓度为________________；(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。编号改变的条件生成D的速率①降低温度②增大A的浓度③使用正催化剂④恒容下充入Ne(不参与体系反应)【解析】　　　

8、　　3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)初始物质的量/mol　　3.0　　1.0　　0　　　0转化物质的量/mol1.20.40.80.810s末物质的量/mol1.80.60.80.8(1)v(C)＝＝0.04mol/(L·s)；(2)c(A)＝＝1.5mol/L；(3)c(D)＝＝0.4mol/L；(4)降低温度，反应速率减小；增大反应物浓度、使用正催化剂，反应速率增大；恒容条件下充入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变。【答