化学选修3习题.doc

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1、1.含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。(1)Cu+基态核外电子排布式为(2)与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。(3)醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有σ键的数目为。(4)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。2.铜及其合金是人类最早使用的金属材料。(1)铜原子的核外电子排布式是。(2)铜的熔点比钙的高，其原因是________________；如图是金属Ca和Cu所形成

2、的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数之比为________。(3)Cu2＋能与NH3、H2O、Cl－等形成配位数为4的配合物。①[Cu(NH3)4]2＋中存在的化学键类型有________(填序号)。A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键②[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为________。3.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请

3、回答下列问题：(1)Ni原子的核外电子排布式为。(2)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”)；(3)NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为________、________；(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。该合金的化学式为________。4.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法

4、之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。5.下图是超导化合物----钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的结构。请回答：TiOCa(1)该化合物的化学式为  

5、       。(2)在该化合物晶体中，与每个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有      个。(3)设该化合物的式量为M，密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为        。6.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:（1）元素a为；c为。（2）由这些元素形成的双原子分子为。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的

6、是，非直线形的是（写两种）（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为。7.ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示S原子采用的轨道杂化方式是_____；（2）原子的第一电离能是指气态

7、电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为;（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为。（4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为____，SO32-离子的立体构型为______；（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。②H2Se

8、O4比H2SeO3酸性强的原因：。（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________g·cm-3（列式并计算），a位置S2－离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列式表示）。答案1.(1)[Ar]3d10或1s22s22p63s23p6