化学选修3培优习题

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1、化学选修3培优习题1.有A、B、C、D、F五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：(1)写出D原子的电子排布式_________________________________________________。(2)用电子式表示AE2的形成过程___________

2、_______________________________。(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________。(填写元素符号)。(4)预测C的氢化物的立体结构为________，中心原子C的轨道杂化类型为______。(5)C的单质中π键的数目为__________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：__________＞____________(填写化学式)。2.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54

3、，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_______________________________________________________。(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物，X2W2的电子式为_____________。(3)Q与W可形成化合物QW2，这种化合物固态时属于________晶体。(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因

4、_____________。(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____。(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径大小顺序是___________(用元素符号表示)。(7)0.5molQ的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：___________________________________________。3.有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，B原子核外最外层电子数是

5、次外层电子数的2倍，C元素的原子基态时2p能级是2s能级上的电子数的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E原子的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：⑴C、D两元素形成的化合物的晶体类型是。BC2的结构式⑵若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是：，⑶写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式(4）A2C分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成(A2C)n。在该分子形成的晶体中每个A2C分子被4个

6、A2C分子包围形成变形的四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如右图所示，试填空；①含1molA2C的该晶体中有_____mol“氢键”。②若G是C的同主族下一周期元素，请比较A2C与A2G沸点的高低______________4.用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：CuFeS2800℃O2Cu2S△①O2Cu2O△②Cu2SCu（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是、。（2）基态铜原子的核外电子排布式为。

7、（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。（4）某学生向CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH3）4]SO4·H2O晶体，在该晶体中存在化学键的种类有。5.原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，

8、且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：（1）从电负性角度分析，X、Y、Z三种元素的非金属性由强到弱的顺序为________（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X—H  ______  Y—H（填“<”、“>”或“=”）。（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第 ______ 电离能。（4