北京市东城区2015-2016学年高二化学下学期期末考试试题.doc

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1、北京市东城区2015-2016学年下学期高二期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65第I部分（选择题共42分）本部分共21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个正确选项符合题意。1.下列电池工作时，O2在正极放电的是2.在电解水制取H2和O2时，为了增强液体的导电性，可加入下列物质中的A.HClB.CuCl2C.NaOHD.CuSO43.配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量A.铁B

2、.盐酸C.氯化钠D.氢氧化钠4.工业上常用电解法冶炼的金属是A.钠B.铁C.铜D.银5.下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是A.加压B.升温C.加入催化剂D.增大反应物浓度6.在直流电的作用下，锌板上镀铜时，金属铜作A.阳极B.阴极C.正极D.负极7.氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A.减小压强B.降低温度C.更换催化

3、剂D.减小CO的浓度8.下列解释事实的离子方程式不正确的是A.粗铜精炼时，阴极质量增加：Cu2++2e-＝CuB.明矾可用作净水剂：Al3++3H2O＝Al（OH）3↓+3H+C.用食醋除去水壶中的水垢（CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OD.向氢氧化镁浊液中滴入酚酞溶液，溶液变红：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH-（aq）9.室温下，关于1mLpH=13的氨水，下列判断正确的是A.溶液浓度为0.1mol/LB.稀释至100mL时，pH=11C.加入少量NH4

4、Cl固体，c（OH-）不变D.加入少量NaOH固体，c（NH4+）减小10.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断不正确的是A.粒子种类不相同B.c（OH-）前者大于后者C.均存在电离平衡和水解平衡D.分别加入NaOH固体，c（CO32-）均增大11.下图为反应：H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法正确的是A.该反应的反应热△H=-183kJ·mol-1B.该反应生成液态HCl比生成气态HCl释放的能量少C.氯气分子中的化学键比氢气分子中的化学键更稳定D.1molHCl分

5、子中的化学键形成时吸收431kJ的能量12.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ·mol-1下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A.v（SiF4）消耗=4v（HF）生成B.HF的体积分数不再变化C.容器内气体压强不再变化D.容器内气体的总质量不再变化13.如图装置放置一段时间后，铁钉均被腐蚀。下列有关描述错误的是A.红墨水水柱两边的液面变为左低右高B.I和Ⅱ中负极反应式均为Fe-2e-＝Fe2+C.I中正极反应式为O2+2H2O

6、+4e-＝4OH-D.Ⅱ中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀14.下列有关图1和图2的叙述不正确的是A.均发生了化学能转化为电能的过程B.Zn和Cu既是电极材料又是反应物C.工作过程中，电子均由Zn经导线流向CuD.相同条件下，图2比图1的能量利用效率高15.取20.00mL0.50mol·L-1NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点，下列说法正确的是A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量

7、相等16.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-，下列叙述正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.向水中加入少量盐酸，c（H+）增大，Kw不变C.向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c（OH-）降低D.向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c（OH-）增大17.为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。已知：①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H=+180.50kJ·mol-1②4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.48kJ·mol-1则

8、反应4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g）的△H是A.+2.98kJ·mol-1B.-2.98kJ·mol-1C.+1807.98kJ·mol-1D.-1807.98kJ·mol-118.室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示