实验六水的总硬度测定.doc

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1、实验六水的总硬度测定（4学时）　　一、目的1、掌握EDTA标准溶液的配制和标定方法。2、学会判断配位滴定的终点。3、了解缓冲溶液的应用。4、掌握配位滴定的基本原理、方法和计算。5、掌握铬黑体T、钙指示剂的使用条件和终点变化。6、进一步掌握前面学过的仪器。二、原理测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前，C

2、a2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。由于EBT与Mg2+显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。滴定时，Fe3+，A

3、l3+等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn2+等重金属离子则可用KCN、Na2S或硫基乙酸等掩蔽。本实验以CaCO3的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以CaCO3计，不得超过450mg/L。计算公式：水的硬度=×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量三、试剂1、EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250mL烧杯中，用水溶解稀释至500mL

4、。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。2、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20gNH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。3、铬黑体（EBT）溶液(5g.L－1)：称取0.5g铬黑体，加入25mL三乙醇胺、75mL乙醇4、Na2S溶液(20g/L)5、三乙醇氨溶液(1+4)6、盐酸(1+1)7、氨水(1+2)8、甲基红：1g/L60%的乙醇溶液9、镁溶液：1gMgSO4.7H2O溶解于水中，稀释至200mL10、CaCO3基准试剂：120℃干燥2h。11、金属锌（9

5、9.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。四、步骤1、EDTA的标定。标定EDTA的基准物较多，常用纯CaCO3，也可用纯金属锌标定，其方法如下：（1）金属锌为基准物质：准确称取0.17-0.20g金属锌置于100mL烧杯中，用1+1HCl，5mL立即盖上干净的表面皿，待反应完全后，用水吹洗表面皿及烧杯壁，将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀

6、。用移液管平行移取25.00mlZn2+的标准溶液三份分别于250mL锥形瓶中，加甲基红1滴，滴加(1+2)的氨水至溶液呈现为黄色，再加蒸馏水25mL，氨性缓冲溶液10mL，摇匀，加EBT指示剂2-3滴，摇匀，用EDTA溶液滴至溶液有紫红色变为纯蓝色即为终点。计算EDTA溶液的准确浓度。（2）CaCO3为基准物质；准确称取CaCO30.2g-0.25g于烧杯中，先用少量的水润湿，盖上干净的表面皿，滴加1+1HCl10mL，加热溶解。溶解后用少量水洗表面皿及烧杯壁，冷却后，将溶液定量转移250mL

7、容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。用移液管平行移取25.00mL标准溶液三份分别加入250mL锥形瓶中，加1滴甲基红指示剂，用(1+2)氨水溶液调至溶液由红色变为淡黄色，加20mL水及5mLMg2+溶液，再加入pH=10的氨性缓冲溶液由红色变为纯蓝色即为终点，计算EDTA溶液的准确浓度。2、自来水样的分析。打开水龙头，先放数分钟，用已洗净的试剂瓶承接水样500-1000mL，盖好瓶塞备用。移取适量的水样（用什么量器？）（一般为50-100mL，视水的硬度而定），加入三乙醇胺3mL，氨性缓冲溶液5m

8、L，EBT指示剂2-3滴，立即用EDTA标准溶液滴至溶液由红色变为纯蓝色即为终点。平行三份，计算水的总硬度，以CaCO3表示。注意：1、自来水样较纯、杂质少，可省去水样酸化、煮沸，加Na2S 掩蔽剂等步骤。2、如果EBT指示剂在水样中变色缓慢，则可能是由于Mg2+含量低，这时应在滴定前加入少量Mg2+溶液，开始滴定时滴定速度宜稍快，接近终点滴定速度宜慢，每加1滴EDTA溶液后，都要充分摇匀。