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时间:2020-09-10
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1、利用类比加深对物质的量概念的理解(1)《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解,是我们灵活运用这章知识的关键,更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象,特别是物质的量,大家很容易弄错,但是物质的量是我们化学计算的基础,联系微观世界和宏观世界的桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。可以说,物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式,都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧,物质的量实际上是一个度量衡,就像秦
2、始皇统一中国时,所采取的度量衡统一一样。大思路概念分为很多层次,我们要从根子上入手,即从最本源的概念入手。打个比方,什么叫同位素,大家都知道说是指质子数相等的一类原子,可是什么又是原子呢?大家就说是物质的基本微粒,由原子核和核外电子组成,如果继续问,就追究到了原子核与核外电子,然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧!在利用我们的类比方法,一定可以理解这章抽象的概念!下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德罗常数:0.012kg12C所含有的12C原子个
3、数,,这不是一个精确值,而是一个近似值。1摩尔:把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质,即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦!举例:个分子,或者说个分子,就是1摩尔水;个质子,或者说个质子,就是1摩质子;1摩尔氧气就是氧分子,即个氧分子;1摩尔电子就是电子,即个电子。但是我们不能说1摩尔鸡蛋,原因是鸡蛋不是微观的粒子。物质的量—摩尔:以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时,必须指明微粒种类。我们接着上面的例子帮助大家理解:1打铅笔等于12支铅笔;2打铅笔等于支
4、铅笔;3打铅笔等于支铅笔;n打铅笔等于支铅笔;第一点:这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位,相当于“摩尔”,是一个“物质的量这个物理量”的单位。第二点:“12”相当于,即,是一个阿佛加德罗常数。我们在继续往下想:12支铅笔是1打;支铅笔是打;支铅笔是打;支铅笔是打;所以我们类推得到:个物质微粒就是摩该物质。即得到公式:摩尔质量—克/摩:单位物质的量的物质所具有的质量,即1摩尔物质的质量。实际上就是该物质分子的质量。从这个定义就知道,质量与摩尔质量是不一样的,他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或
5、者相对分子质量。举例:1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。1mol质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。那么:32g氧气就是1mol;64g氧气就是mol;mg氧气就是mol;mg就是mol;于是我们可以得到一个公式:其中M是摩尔质量,是密度,是体积。气体摩尔体积—升/摩:标准状况下,单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L,即1摩尔气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为22.4L。和摩尔质量一样的推导法,我们得到一
6、个公式:物质的量浓度—摩/升:在一定温度和压强下,单位体积中所含溶质物质的量的多少,即1L溶液中含有溶质的物质的量,实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。公式:在这些概念中,最本源的是什么,其实就是阿佛加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。让我们以题为载体来理解吧!体验1下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是()A.1gH2所含的原子个数B.4g氦气所含的原子个数C.23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D.16gO2所含的分子个数体验思路:抓住定义,阿佛加德罗常数指的是1摩
7、尔物质的微粒数,1摩尔就是阿佛加德罗常数个,就像“一打就是12个”。所以我们求物质的量,即求物质到底有多少摩尔,就有多少个阿佛加德罗常数,就像“到底有多少打,就有多少个12个”。利用公式或者,根据已知条件选择其中之一,然后我们还要注意题目具体指的是什么微粒。体验过程:A选项:,这个选项中大家一定就要注意指的是氢原子数而不是氢分子数,选项对。B选项:,1摩尔He含有阿佛加德罗常数个He分子。C选项:,每个失去一个电子,所以电子数和离子数相等,根据阿佛加德罗常数的定义,1摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。D选项:,根据
8、阿佛家德罗常数的定义,1mol就是阿佛加德罗常数,那么0.5mol只是阿佛加德罗常数的。答案:D小结:从这道题中,我们知道要注意具体指的是什么微粒,就要注意分子式中的下标,看是单原子分子还是多原子分子,或者指的是电子。体验2设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是()(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2克氢气所含原子数目为NA
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