怎样理解物质的量.doc

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1、利用类比加深对物质的量概念的理解（1）《物质的量》这一章涉及很多概念和公式很多。对这些概念和公式的正确理解，是我们灵活运用这章知识的关键，更是学好化学的关键。《物质的量》也是我们进入高中来学习的第一章理论性很强的知识。概念抽象，特别是物质的量，大家很容易弄错，但是物质的量是我们化学计算的基础，联系微观世界和宏观世界的桥梁，只有掌握了它，我们才能学好化学，正确理解化学反应。可以说，物质的量是我们真正走入化学世界的第一步。以后很多化学的思考方式，都是建立在它的基础上。现在就打个比方吧，物质的量实际上是一个度量衡，就像秦

2、始皇统一中国时，所采取的度量衡统一一样。大思路概念分为很多层次，我们要从根子上入手，即从最本源的概念入手。打个比方，什么叫同位素，大家都知道说是指质子数相等的一类原子，可是什么又是原子呢？大家就说是物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成，如果继续问，就追究到了原子核与核外电子，然后又到了中子、质子。这最本源的东西就是中子、质子、电子。我们暂且把这种方法叫做“寻根刨底”吧！在利用我们的类比方法，一定可以理解这章抽象的概念！下面是我们这一章的所有的新概念以及公式。阿佛加德罗常数：0.012kg12C所含有的12C原子个

3、数，，这不是一个精确值，而是一个近似值。1摩尔：把含有个物质的结构微粒叫做1摩尔该物质，即物质微粒。与生活中把12支铅笔叫做1打铅笔一样哦！举例：个分子，或者说个分子，就是1摩尔水；个质子，或者说个质子，就是1摩质子；1摩尔氧气就是氧分子，即个氧分子；1摩尔电子就是电子，即个电子。但是我们不能说1摩尔鸡蛋，原因是鸡蛋不是微观的粒子。物质的量—摩尔：以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。它与物质的质量不一样。我们在表述时，必须指明微粒种类。我们接着上面的例子帮助大家理解：1打铅笔等于12支铅笔；2打铅笔等于支

4、铅笔；3打铅笔等于支铅笔；n打铅笔等于支铅笔；第一点：这里的“打”是“数量这个物理量”的一个单位，相当于“摩尔”，是一个“物质的量这个物理量”的单位。第二点：“12”相当于，即，是一个阿佛加德罗常数。我们在继续往下想：12支铅笔是1打；支铅笔是打；支铅笔是打；支铅笔是打；所以我们类推得到：个物质微粒就是摩该物质。即得到公式：摩尔质量—克/摩：单位物质的量的物质所具有的质量，即1摩尔物质的质量。实际上就是该物质分子的质量。从这个定义就知道，质量与摩尔质量是不一样的，他们的单位也不一样。摩尔质量数值上等于相对原子质量或

5、者相对分子质量。举例：1mol氧气的质量是32g,那么氧气的摩尔质量就是32g/mol。氧气的相对分子质量是32。1mol质量是23g,那么钠的摩尔质量就是23g/mol。钠的相对原子质量是23。那么：32g氧气就是1mol；64g氧气就是mol；mg氧气就是mol；mg就是mol；于是我们可以得到一个公式：其中M是摩尔质量，是密度，是体积。气体摩尔体积—升/摩：标准状况下，单位物质的量的气体所占有的体积为22.4L，即1摩尔气体的体积。实际上就是气体分子占有的体积约为22.4L。和摩尔质量一样的推导法，我们得到一

6、个公式：物质的量浓度—摩/升：在一定温度和压强下，单位体积中所含溶质物质的量的多少，即1L溶液中含有溶质的物质的量，实际就是1L溶液中含有多少个个溶质分子。公式：在这些概念中，最本源的是什么，其实就是阿佛加德罗常数NA和摩尔。其他的概念和定义都建立在它们的基础上。让我们以题为载体来理解吧！体验1下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数体验思路：抓住定义，阿佛加德罗常数指的是1摩

7、尔物质的微粒数，1摩尔就是阿佛加德罗常数个，就像“一打就是12个”。所以我们求物质的量，即求物质到底有多少摩尔，就有多少个阿佛加德罗常数，就像“到底有多少打，就有多少个12个”。利用公式或者，根据已知条件选择其中之一，然后我们还要注意题目具体指的是什么微粒。体验过程：A选项：，这个选项中大家一定就要注意指的是氢原子数而不是氢分子数，选项对。B选项：，1摩尔He含有阿佛加德罗常数个He分子。C选项：，每个失去一个电子，所以电子数和离子数相等，根据阿佛加德罗常数的定义，1摩尔电子就是阿佛加德罗常数个电子。D选项：，根据

8、阿佛家德罗常数的定义，1mol就是阿佛加德罗常数，那么0.5mol只是阿佛加德罗常数的。答案：D小结：从这道题中，我们知道要注意具体指的是什么微粒，就要注意分子式中的下标，看是单原子分子还是多原子分子，或者指的是电子。体验2设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是（）(A)2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA(B)2克氢气所含原子数目为NA