实验二十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋.ppt

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1、实验二十主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋）实验目的比较碱金属、碱土金属的活泼性；试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。主族金属在元素周期表中位置主族金属元素性质氧化数+1+1+1+1+1氧化数+2+2+2+2+2ⅠALi(锂)Na(钠)K(钾)Rb(铷)Cs(铯)ⅡABe(铍)Mg(镁)Ca(钙)Sr(锶)Ba(钡)电负性1.00.90.80.80.7电负性1.00.90.80.80.7E(M+/M)-3.04-2

2、.7-2.931-2.98-3.026E(M2+/M)-1.847-2.372-2.868-2.899-2.912价电子构型ns1价电子构型ns2金属性递增金属性递增铝(Al)锡(Sn)铅(Pb)锑(Sb)铋(Bi)原子序数1350825183价层电子构型3s23p15s25p26s26p25s25p36s26p3主要氧化数0、+30、+2+40、+2+40、+3+50、+3+5原子半径/pm143141175141155E(Mn+/M)/V-1.662-0.137-0.1260.1520.308

3、电负性()2.01.91.91.91.9p主族金属元素性质高氧化数化合物稳定性减小低氧化数化合物稳定性增大即惰性电子对效应明显φ/VA0.15Sn4+Sn2+Sn-0.141.454PbO2Pb2+Pb-0.126强氧化性实验内容一、钠、钾、镁、铝的性质钠与空气中的氧气作用2.金属钠、钾、镁、铝与水作用注意：（1）铝与HgCl2反应生成了铝汞齐（2）注意使用金属钠、钾、汞的使用安全汞齐又称汞合金,是汞与一种或几种其他金属所形成的合金，汞有一种独特的性质，它可以溶解多种金属（如金、银、钾、钠、锌等

4、），溶解以后便组成了汞和这些金属的合金。含汞少时是固体。含汞多时是液体。天然产的有银汞齐和金汞齐。人工制备的较多，如钠汞齐（用作还原剂）、锌汞齐（用于制电池）、锡汞齐（用于制镜）、钛汞齐（用于荧光灯制造）等。二、镁、钙、钡、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性Mg(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2Sn(OH)2Pb(OH)2Sb(OH)3Bi(OH)3颜色NaOHHCl三、焰色反应四、锡、铅、锑和铋的难溶盐SnSSnS2PbSSb2S3Bi2S3颜色HCl(NH4)2S(NH4)2SxNaOHHN

5、O3含多硫离子的化合物。单质硫溶解在M2S或MHS（M为金属离子）中，可生成一系列x值不同的多硫化物（x=2～6）：当x=2时，多硫化物称为过硫化物(同过氧化物)。过硫化氢H2S2与过氧化氢的结构相似。多硫化物的颜色随x值的增大而加深，可由黄色加深到红色。▲遇酸不稳定：Na2S2+2HCl=2NCl+H2S+S▲还原性(次要)：3FeS2+8O2=Fe3O4+6SO3▲氧化性(主要)所以多硫化物用作厚皮的除毛剂，果木、棉花的杀虫剂。多硫化物1.认真观察实验现象，并用反应方程式解释2.进行硫化物实验

6、时，沉淀要洗涤干净3.在铬酸铅即2.（3）实验中，铬酸根与重铬酸根在溶液中存在下列平衡：2CrO42-(黄色)+2H+⇌Cr2O72-(橙红色)+H2O4.在硫酸铅即2.（4）实验中，要加入过量的蒸馏水注意：思考题实验室如何鉴定Na+、K+等金属离子？碱金属和碱土金属氢氧化物碱性大小的递变规律？如何解释？PbO2与浓HCl反应的产物是什么？本次实验分两星期进行！下次实验：实验二十一请同学们回到实验室进行实验!