主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑）.ppt

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1、主族金属（碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑）实验目的1.比较碱金属、碱土金属的活泼性；2.试验并比较碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物和盐类的溶解性；3.练习焰色反应并熟悉使用金属钠、钾的安全措施。实验用品仪器：烧杯、试管、小刀、镊子、离心机、坩埚、漏斗、研钵、镍铬丝试剂：见教材实验内容一、钠,钾,镁,铝的性质1.钠与空气中的氧气的作用2Na+O2＝Na2O2+2mlH2O，测其酸碱性Na2O2+2H2O＝H2O2+2NaOH+H2SO4+KMnO45H2O2+6H++2MnO4-＝Mn2++

2、5O2+8H2O2.金属钠、钾、镁、铝与水的作用Na（s）+H2O+2d酚酞2M+2H2O＝2MOH+H2K（s）+H2O+2d酚酞Mg（s）+H2O+2d酚酞，ΔMg+2H2O＝Mg(OH)2+H2Al（s）+H2O+2d酚酞，Δ不反应Al+HgCl2，+O2，+H2O二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性（1）氢氧化物的酸碱性可溶性盐与NaOH反应制成氢氧化物,检验它们在酸碱中的溶解性6mol·L-1NaOH、6mol·L-1HClMn++nOH-＝M(OH)nM(OH)n+nH

3、+＝Mn++nH2OAl(OH)3+OH-＝Al(OH)4-Sn(OH)2+OH-＝Sn(OH)42-Pb(OH)2+OH-＝Pb(OH)3-Sb(OH)3+OH-＝Sb(OH)4-（2）氢氧化物的碱溶性MgCl2+NH3·H2O+饱和NH4ClNH3·H2O⇌NH4++OH-AlCl3+NH3·H2O+NH4Cl三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应用LiCl、NaCl、KCl、CaCl2、SrCl2、BaCl2进行焰色反应四、锡、铅、锑和铋的难溶性硫化物硫化锡和硫化亚锡的生成和性质（1）锡的硫化物SnS

4、+4HCl(浓)＝H2[SnCl4]+H2SSnS2+6HCl(浓)＝H2[SnCl6]+2H2SSnS2+S2-＝SnS32-(NH4)2Sx将SnS氧化成SnS2溶解（2）铅、锑、铋的硫化物PbS+4HCl(浓)＝H2[PbCl4]+H2SSb2S3+12HCl＝2H3[SbCl6]+3H2SBi2S3+8HCl＝2H[BiCl6]+3H2SSb2S3+6OH-＝SbS33-+SbO33-+3H2OSb2S3+3S2-＝2Sb2S33-Sb2S3+3Sx2-＝2Sb2S43-+SPbS+HNO

5、3→S+Pb2++NO2+H2O2.铅的难溶盐（1）氯化铅0.5ml水+5dPb(NO3)2+4dHCl①加热②+浓HClPbCl2+2HCl(浓)＝H2[PbCl4]（2）碘化铅1.0ml水+5dPb(NO3)2+4dKI，ΔPbI2+2KI＝K2[PbI4]（3）铬酸铅5dPb(NO3)2+几dK2CrO4①+6mol·L-1NaOHPbCrO4+4OH-＝[Pb(OH)4]2-+CrO42②+6mol·L-1HNO3（4）硫酸铅1.0ml水+5dPb(NO3)2+Na2SO4白色沉淀+NaA

6、c（s）PbSO4+2NaAc＝Pb(Ac)2+Na2SO4思考题1.实验中如何配制氯化亚锡溶液？2.预测二氧化铅和浓盐酸反应的产物是什么？写出其反应方程式。3.今有未贴标签无色透明的氯化亚锡，四氯化锡溶液各一瓶，试设法鉴别。4.若实验室中发生镁燃烧的事故，可否用水或二氧化碳灭火器扑灭？就用何种方法灭火？