无机化学实验报告：碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋.pdf

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1、实验八碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋【学习目标】认知目标：比较碱金属和碱土金属的活泼性；碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋氢氧化物和盐类的溶解性。技能目标：掌握焰色反应的正确操作技术，熟悉并使用钾、钠的安全措施。思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。【教学安排】一课时安排：3课时二实验要点：1、钾、钠、镁、铝的性质；2、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性；3、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应；4、锡、铅、锑和铋的难溶盐。【重点、难点】碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋氢氧化物和盐类的溶解性；钾、钠的安全操作。

2、【教学方法】实验指导、演示、启发【实验指导】一、钾、钠、镁、铝的性质内容操作实验现象解释及原理2Na+O2＝Na2O2(淡黄K2O2白色)小粒Na→吸干煤油→△剧烈，大量白烟，发出钠与空→刚燃烧，停止△，黄火焰，淡黄粉末Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2－＋2+气中O2冷却→2mLH2O→→测pH＝132MnO4+5H2O2+6H＝2Mn+5O2+8H2O-1的作用pH→2mol·LH2SO4→0.01说明水溶液有H2O2→Na燃烧→Na2O2mol·L-1KMnO紫色褪去4Na受热后能在空气中燃烧。Na：剧烈，放热使N

3、a小粒Na、K→吸干煤油→2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑熔化呈小银球浮在水面2K+2H2O＝2KOH+H2↑K：剧烈，K能燃烧，半杯水→倒置覆盖→Na、K密度小于水，因而可浮在水面表面产生红色火焰；生成的H2能自燃。2d酚酞。加酚酞→红。Na、KMg和Al与冷水微弱反Mg、AlMg条Al片擦除氧化物→Mg+2H2O＝Mg(OH)2↓+H2↑（△）应，△→↑，加酚酞→与水的2Al+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑（△）→冷水→△→2d酚酞作用红。Al片擦除氧化物Al表面有少量↑，→2d0.2mol·L-1HgCl2Al+

4、3HgCl2＝2AlCl3+3Hg↓2长出Al毛（可溶于酸或→擦干→置于空气中Al+Hg＝Al-Hg(铝汞齐)(汞合金)碱）2Al-Hg+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2↑+2Hg→置于水↑同族中，原子序数递增，活泼（还原性）递增。同周期碱金属比同周期碱土金属更活泼。1、如Na、K在空气中稍加热即可燃烧，Rb、Cs在室温小即可自燃。与水反应时：碱金属除小结锂外，反应剧烈，同时放出大量的热，K、Rb、Cs遇水反应猛烈，甚至爆炸；碱土金属与水反应虽不及碱金属剧烈，但CaSrBa仍能与冷水作用，Mg和Al与冷水几乎无作用。1、碱

5、金属比碱土金属单质有很强的还原性，能还原HgCl2，并形成汞齐(汞合金)[课堂提问]Na＋H2O的反应：说明钠与水反应产生大量的热，钠的熔点较低（97.8℃），钠与水的反应在实验室可用于干燥有机溶剂，但不能用于干燥醇。。［安全问题］二、镁、钙、钡、铝、锡、铅、锑、铋的氢氧化物的溶解性MgCl2CaCl2BaCl2AlCl3SnCl2Pb(NO3)2SbCl3Bi(NO3)3-1：0.5mL2mol·L白色白色白色白色白色白色白色白色NaOH→0.5mL0.5mol·L-1金属盐絮状↓乳状↓乳状↓胶状↓胶状↓絮状↓絮状↓絮状↓-16

6、mol·LNaOH↓不溶↓不溶↓不溶↓溶解↓溶解↓溶解↓溶解↓不溶-16mol·LHCl↓溶解↓溶解↓溶解↓溶解↓溶解↓溶解↓溶解↓溶解－2+－3+－M+OH反应式：M+OH＝M(OH)2↓,M+3OH＝M(OH)3↓－－－M(OH)2+OH反应式：Al(OH)3+OH＝AlO2+2H2O解释及原理－2－－2－Pb(OH)2+2OH＝PbO2+2H2OSn(OH)2+2OH＝SnO2+2H2O+2+M(OH)n+nH＝M+nH2OMg、Ca、Ba、Al、Sn、Pb、Sb、Bi氢氧化物在水中的溶解度很小，但都溶解于酸。小结镁、钙、钡

7、、铋的氢氧化物不能溶解于过量的碱；铝、锡、铅、锑的氢氧化物呈两性，能溶解于过量的碱和酸；内容操作实验现象解释及原理2++Mg(OH)2☆Mg+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4：0.5mL0.5mol·L-1都出现白色↓；3++Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Al(OH)3加NHCl后－MgCl和AlCl→4☆加饱和NH4Cl后，OH减少23+－的形成-1Mg的↓溶解，NH4+OH＝NH3+H2O0.5mL0.5mol·LMg(OH)2难于形成，而Al(OH)3依然能产生。Al的↓不溶解条件NH3·H2

8、O→NH4Cl饱和－33－11Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10三、ⅠA、ⅡA元素的焰色反应；☆基本原理：通常原子处于稳定的基态，当受热气化时，高速运动的气态离子、电子相互碰撞获得了能量，使外层电子从基态跃