【备战2014高考化学】课时作业17化学能与热能.doc

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1、课时作业(十七)一、选择题1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热答案　B解析　中和热是指稀溶液中酸和碱反应生成1molH2O放出的热量，A项错；热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C项错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D项错。2．(2

2、013·海淀区高三期末)下列说法正确的是(　　)A．右图可表示水分解过程中的能量变化B．若2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　△H＝－221.0kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5kJ/molC．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应D．已知Ⅰ：对于反应：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)　ΔH＝－akJ/mol，且a、b、c均大于零，则断开1molH－Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ答案　A解析　燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，C燃烧生成的稳定化合物应为CO2，B选项错误；需要加热的反应可能为放热反应，如N

3、2＋3H22NH3，常温下能发生的反应可能为吸热反应，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应，C选项错误；ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，所以断开1molH—Cl所需能量为kJ，D选项错误。3．(2012·上海闵行二模)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH1＝－566kJ·mol－1　Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH2＝－226kJ·mol－1。根据以上判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283kJB．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)　ΔH>－452k

4、J·mol－1C．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，转移电子数约为6.02×1023答案　B解析　A项错，燃烧热的单位是kJ·mol－1。由盖斯定律及CO2(s)===CO2(g)　ΔH>0可知B项正确。C项未标注物质的化学计量数。D中当反应放出509kJ热量时，参加反应的CO为1mol，电子转移数约为2×6.02×1023。4．(2012·福建省四地六校联考)已知1mol红磷转化为1mol白磷，吸收18.39kJ热量。①4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH1②4P(白，s)＋5O2(

5、g)===2P2O5(s)　ΔH2则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(　　)A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　　B．ΔH1>ΔH2C．ΔH1<ΔH2D．无法确定答案　B解析　根据提供信息，由反应①减去反应②可得，4P(红，s)===4P(白，s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2＝＋18.39kJ/mol×4＝＋73.56kJ/mol，故ΔH1>ΔH2，B项正确。5．(2012·黄冈模拟)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：①Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH1＝＋64.39kJ·mol－1②2H2O2(l)===2H2O(l)＋

6、O2(g)ΔH2＝－196.46kJ·mol－1③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.84kJ·mol－1在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式可以表示为(　　)A．Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OΔH＝－319.68kJ·mol－1B．Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－319.68kJ·mol－1C.Cu(s)＋H2O2(l)＋H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2O(l)ΔH＝319.68kJ·mol－1D．Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(

7、aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－419.68kJ·mol－1答案　B解析　由盖斯定律①＋×②＋③得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)＝Cu2＋(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝－319.68kJ·mol－16．(2013·石家庄质检)已知CO(g)、H2(g)和CH3OH(l)的燃烧热(ΔH)分别为－283.0kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1，则由CO(g)和H2(g)反应生成1molCH3OH(l)的ΔH为(　　)A．