2019-2020年高考化学总复习 6.1化学能与热能课时作业

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1、2019-2020年高考化学总复习6.1化学能与热能课时作业一、选择题1．已知热化学方程式2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9kJ/mol，则关于热化学方程式“N2O4(g)2NO2(g)　ΔH0”的说法中正确的是(　　)A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应ΔH0大于零C．该反应ΔH0＝－56.9kJ/molD．该反应可表示1molN2O4投入容器中分解时的热效应解析：由于该反应为可逆反应，1molN2O4不可能完全分解，所以D项错误。答案：B2．下列说法正确的是(　　)A

2、．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2的燃烧热为ΔH＝＋285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应的终止温度D．在稀溶液中，OH－(aq)＋H＋(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molN

3、aOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ答案：C3．下列说法或表示正确的是(　　)A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJD．1molS完全燃烧放热297.3kJ，其热化学方程式为：S＋O2===SO2　ΔH＝－297.3kJ·mol－1解析：A中H2与O2反应

4、生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多；B中某些反应需要提供“加热”的外部条件，但本身是放热反应，如碳的燃烧；D中热化学方程式未注明物质的状态。答案：C4．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234.1kJ·mol－1，C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1，则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4kJ·mol－1　　　B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－1

5、69.4kJ·mol－1解析：本题的目标热化学方程式为2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)，由O2的化学计量数知②式(已知条件中的两个热化学方程式依次编号为①、②)各项乘以，由Fe的化学计量数知①式各项化学计量数不需调整；再由目标热化学方程式Fe和O2的位置综合知：②式×－①式便得目标热化学方程式，所以有ΔH＝(－393.5kJ·mol－1)×－234.1kJ·mol－1＝－824.4kJ·mol－1。答案：A5．现有下列热化学方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1＝－393.

6、5kJ·mol－1　②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－566kJ·mol－1　③CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH3＝－890kJ·mol－1　④CH3CH2OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH4＝－1367kJ·mol－1。下列说法不正确的是(　　)A．C(s)不完全燃烧的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221kJ·mol－1B．CH4的燃烧热数值比CO的燃烧热数值大C．ΔH4>ΔH3

7、>ΔH2>ΔH1D．CO(g)具有的能量比CO2(g)高解析：由①×2－②得2C(s)＋O2(g)===2CO(g)，其ΔH＝2ΔH1－ΔH2＝2×(－393.5kJ·mol－1)－(－566kJ·mol－1)＝－221kJ·mol－1，A正确；由CH4、CO的燃烧热数值分别为890、283，B正确；比较ΔH需带“－”号，C错误；又因CO(g)和O2反应生成稳定的CO2(g)，故CO(g)较CO2(g)具有的能量高，D正确。答案：C6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(

8、g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1D．已知