2019-2020年高考化学一轮复习 6.1化学反应与热能课时作业

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1、2019-2020年高考化学一轮复习6.1化学反应与热能课时作业1．能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是(　　)A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能答案：　C2．下列图示关系不正确的是(　　)解析：　燃烧热和中和热是并列关系，均属于反应热，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应有放热反应和吸热反应，非氧化还原反应也有放热反应和吸热反应，C项正确；根据能源的分类可知，D项正确。答案

2、：　B3．某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析：　由图可知，a是没有催化剂参与的反应过程，b是有催化剂参与的变化过程，反应物能量高于生成物能量，所以反应放热，C项正确。答案：　C4．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0；则下列叙述不正确的是(　　)A．该反应的ΔH值与反应物用量无关B．该反应的化学能

3、可以转化为电能C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量解析：　反应放出或吸收的热量与反应物的用量成正比，但ΔH值是与化学方程式相对应的，与反应物的用量无关，与化学方程式中各物质的化学计量数有关，故A对；能自发进行的氧化还原反应中的化学能可以通过原电池转化为电能，故B对；ΔH<0，说明反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C对；断键时吸收能量，成键时放出能量，故D不对。答案：　D5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝

4、－270kJ·mol－1，下列说法不正确的是(　　)A．44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量D．2molH—F键的键能比1molH—H键和1molF—F键的键能之和大270kJ解析：　A项44.8LHF未指明所处的温度状态，其物质的量不一定为2mol，错误；因HF(g)的内能较HF(l)的高，故B项正确；

5、由题意知生成HF的反应是放热反应，故可知C、D项正确。答案：　A6．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．碳与二氧化碳反应既是吸热反应，又是化合反应C．热化学方程式中化学计量系数可表示分子个数D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：　热化学方程式中化学计量系数只表示物质的量，C错；1molCH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热

6、量才是甲烷的燃烧热，D错。答案：　B7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a、2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，

7、则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定解析：　A项，气态水变为液态水还要放出热量，氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，错误；B项，n(NaOH)＝40.0g÷40g/mol＝1mol，含1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸完全反应时放出的热量为57.3kJ，但是醋酸是弱酸，其电离出H＋时还要吸收热量，所以含1molNaOH的稀溶液与足量稀醋酸完全反应时放出的热量小于57.3kJ，正确；C项，放热反应的ΔH<0,2molC(s)完全燃烧生成CO2(g)时放出

8、的热量大于不完全燃烧生成CO(g)时放出的热量，放出的热量越多，焓变越小，则a0说明石墨变成金刚石是吸热反应，也说明等物质的量石墨的能量低于金刚石的能量，因此石墨比金刚石稳定，错误。答案：　B8．如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放8