化学能与热能17.ppt

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1、第一节化学能与热能第二章 化学反应与能量物质在发生化学反应的同时还伴随着能量的变化这些能量变化通常又表现为热量的变化【实验2-1】铝与稀酸和弱酸反应需要加热.选择强酸且浓度不要太低。使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，。触摸明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好思考与讨论1.铝与盐酸反应的化学方程式：。2.在反应过程中你将能看到什么现象？3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？现象结论铝与盐酸反应，放出大

2、量气泡，温度升高该反应是放热反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑【实验2-1】现象结论反应过程中从环境吸收热量Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O【实验2-2】a,有无色刺激性气味气体生成b,烧杯变凉水结成冰，使玻璃片粘到烧杯底部c,有水生成结冰粘结要点：在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。（1）Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快

3、起反应；（3）有刺激性气味的氨气，环境的污染，氨气的吸收用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。吸收能量放出能量化学变化的特征:化学变化中除有新物质生成外，常伴随着放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生。一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。例如：断开H－H键要吸收能量。形成H－H键要放出能量。2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。？一个化学反应

4、吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？一、化学键与化学反应中能量的变化关系：旧化学键的断裂新化学键的形成吸收E1放出E2若E1＞E2，反应吸收能量若E1＜E2，反应放出能量化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量高反应物的总能量低放热反应吸热反应化学反应化学反应化学反应放出热量化学反应吸收热量二、化学能与热能的相互转化小结：能量公式化E（反应物）＝E（生成物）＋Q(能量守恒定律）E（反应物）－E（生成物）＝QQ>

5、0为放热反应Q<0为吸热反应放热、吸热的原因：反应物生成物具有能量E反具有能量E生若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物的化学键要。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于:吸收能量放出能量反应物总能量与生成物总能量的相对大小练习：2.１molH-I键的健能是299KJ。１molI–I键的键能是151KJ，１molＨ-Ｈ键的键能是436KJ,则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　　）Ａ、吸热反应　　　Ｂ、放热反应Ｃ、

6、分解反应　　　Ｄ、可逆反应Ｂ、Ｄ3、下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B生石灰溶于水的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa(OH)2•8H2O与NH4Cl反应Ｄ4、下列说法不正确的是()A,化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B,放热反应不需要加热即可发生C,需要加热条件的化学反应都是吸热反应D,化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ,分解反应肯定是吸热反应Ｆ,物质燃烧放出热量Ｂ、C、E总结1,常见的放热反应和吸热反应放热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸物质氧化吸热反应C+CO2,

7、H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解3．化学反应中能量守恒2．化学反应实质：化学反应的特点是有新物质生成。“新”是指物质组成、物质结构、物质所具有的能量与原反应物不同。【实验2-3】进行下列两组对比实验。反应物及用量HNO32mL1mol/LNaOH2mL1mol/LHCl2mL1mol/LNaOH2mL1mol/L混合前温度室温室温混合后温度t1t2结论HNO3与NaOH发生中和反应时放热HCl与NaOH发生中和反应时放热对实验进行归纳和概括强酸与强碱发生中和反应时放出热量酸碱实验要

8、点：通过二组强酸和强碱之间的反应对比实验，定性的得到“中和热”概念。注意：（1）二组实验所处条件要相同，如使用的仪器、外界环境中温度和压强要相同；（2）二组实验酸和碱的用量要相同，以保证生成水的量相同；（3）控制相同的反应时间。本质分析:二个反应的化学方程式和离