氧化性和还原性的比较.docx

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1、氧化还原反应一、氧化性和还原性的比较1.根据化学方程式判断氧化还原反应通式：氧化剂+还原剂→还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物2.根据金属活动顺序判断KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）HgAgPtAu金属单质的还原性增强，氧化性减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Hg2+Ag+Pt2+Au3+金属阳离子的氧化性增强，还原性减弱。3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断（1）.不同的氧化剂（还原剂）与同种还原剂（氧化剂）反应，条件要求越高，其氧化性（还原性）就越

2、弱。（1）.物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（2）.溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。二、氧化还原反应的规律1.强弱律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。2.价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。3.转化率：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易，同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉，同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。1.守恒率：氧化还原反应中有物质得到电子必有物质失去电子，且得电子总数=失

3、电子总数。2.难易律：（1）.越易失电子的物质，失电子后，就越难得电子，越易得电子的物质，得后就越难失电子。（2）.一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时遇到多种氧化剂时，氧化性最强的优先反应。