物质的量和阿伏伽德罗常数.doc

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1、姓名陈贵康学生姓名林文鹏填写时间2015.10.3学科化学年级高三教材版本人教版阶段观察期□：第（）周维护期□本人课时统计课题名称氧化还原反应上课时间教学目标同步教学知识内容物质的量，阿伏伽德罗常数个性化学习问题解决1、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简单的化学计算。2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。教学重点物质的量，质量，体积，物质的量浓度之间的关系如何配置一定物质的溶液物质的量在其他反应领域的应用教学过程教师活动学习过程：思考：如果面对一袋大米,你怎样知道大米的重量?有多少粒？阅读p44有关内容

2、并回答以下问题：⑴什么是物质的量？它的意义是什么？⑵物质的量的单位什么？摩尔的基准是多少？⑶什么叫阿佛加德罗常数？总结：⑴摩尔是拉丁文，原意是大量、堆的意思。⑵由于微观粒子非常非常小，因此“集团”的数目是非常非常的巨大。⑶摩尔的基准：0.012kg12C中含有的碳原子个数。⑷任何粒子集团，只要与0.012kg12C中含有的碳原子个数相同，称为1mol。⑸物质的量是以摩尔为单位来表示一定的粒子集体所含粒子数目的物理量。[讨论1]下列说法是否正确:1、物质的量是表示物质的数量；2、摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量；3、每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个粒子;4、

3、1摩尔土豆约含有6.02×1023个土豆；5、0.5摩尔氧；6、NaCl的量是0.2摩。[讨论2]填写下列空白：1、1molOH-中约含有个OH-;2、3molH2SO4中约含有个H2SO4;3、0.5mole-中约含有个e-;4、1.204×1024个CO2,其物质的量为；5、3.01×1023个Fe,其物质的量为；总结：物质的量与微粒数的换算关系表达式：练习1:1、1molCO2中含有molC,约含有个氧原子，共有mol原子。2、0.2molNH4+约含有个N，molH，mole-mol质子。3、2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molN

4、a2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。4、9.03×1023个氨分子含________摩氮原子，_____摩氢原子，_______摩质子，______个电子。[讨论3]若已知：1个氢原子的质量=1.674×10-24g1个氧原子的质量=2.657×10-23g你可以推算1molH、1molO、1molH2O的质量吗？[结论]1mol任何物质的质量在以克为单位时，在数值上等于其相对式量。思考并回答以下问题：⑴什么是摩尔质量？它的单位是什么？摩尔质量与相对式量有什么关系？⑵摩尔质量与质量有什么相同的和不同呢？⑶摩尔

5、质量与质量、物质的量有什么关系呢？写出有关的关系式。练习2:1．试计算1个水分子的质量；2．49gH3PO4的物质的量是。1.5molNaOH的质量是。3．下列说法正确的是A.H2的摩尔质量是2gB.1molH2O的质量是18gC.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH2含1molH[讨论4]1．100、质量分数为98%的浓硫酸中含和的物质的量各是多少?【课堂作业】：【】1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012Kg12C中含有6.02×1023个碳原子C.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧D.1m

6、olH2O中含有3mol原子【】2．比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是A.①B.①②C.①②③D.②③【】3．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是A.CH4B.NH3C.H2OD.HF4．2.5molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+mol。5．0.1molNa2O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2O的个数比为1∶100。6．请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。微粒数（）氢原子6.02×10

7、23个水分子微粒数（）氧原子物质的量（）H物质的量（）O1molH2O质量（）H2O第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）学习过程：知识回顾：1．什么是物质的量、摩尔质量，它们之间的关系是？2．下列关于“摩尔”的说法正确的是（）A．摩尔是一个物理量B．摩尔表示物质的量C．摩尔是物质的量的单位D．摩尔是表示物质数量的单位3．0.6molO2和0.4mol臭氧（O3）的质量是（填“相等”或“不相等”下同）。它们所含的分子数，所含的氧原子数。【讨论】你给摩尔体积下一个定义？★的物质具有的体积叫做摩尔体积。【科学探究】1mol固体和液体物质在200C、1.