物质的量和阿伏伽德罗常数

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1、物质的量及其阿伏伽德罗常数【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量及阿伏加德罗常数：1﹑物质的量（n）：表示一定数目粒子的集合体的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol-1计算公式：n=N/NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n3、阿伏加德罗常数（NA）：表示1mol任何粒子所含粒子数目的多少计算公式：NA=N/n单位：mol-1易错点讲解：

2、1.阿伏加德罗常数是一个物理量，符号为“NA”，单位是mol－1，是用来衡量物质中所含粒子的物质的量的标准。（1）含义：实验测定12g12C中碳原子的个数（2）说明：①NA的基准是12g碳-12中的原子个数②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的基准③NA是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算④要注意NA与6.02×1023的区别2.阿伏加德罗常数常考知识点（1）物质的状态：水在标准状态下不是气态；SO3在标准状况下是固态，在常温常压下是液态；标准状况下含碳原子数大于4的烃不是气态。（2）某些物质分子中原

3、子的个数：稀有气体为单原子分子、臭氧为三原子分子、而白磷分子中则含有4个磷原子。（3）一些物质结构中化学键的数目：SiO2中共价键的数目等于Si的数目的2倍；Si（或金刚石）中的共价键数目等于Si（或C）数目的2倍；CH4中共价键的数目等于C数目的4倍；1molP4分子中含有6mol共价键等。（4）特殊物质的摩尔质量：D2O的摩尔质量为20g·mol-1；18O2的摩尔质量为36g·mol-1。（5）特殊物质在发生氧化还原反应得失电子数目的情况：1molNa2O2只做氧化剂时得到2mol电子。若既做氧化剂又做还原剂则转移1mo

4、l电子。1molFe与强氧化剂（Cl2、硝酸等）反应时，失去3mol电子，若与弱氧化剂反应则失去2mol电子。（6）有关标况下物质的状态：水、CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体。二﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1计算公式：Vm=

5、V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)1.影响物质体积大小的因素（1）决定固体、液体体积大小的因素，主要是微粒的数量和微粒的大小，微粒间的距离可不考虑；决定气体体积的因素，主要是微粒的数量和微粒间平均距离的大小，微粒本身的大小可不考虑，因气体微粒间平均距离比微粒本身的直径约大十倍左右。（2）外界条件如温度T、压强p对物质体积的影响：对固态、液态物质来说，体积V受T、p的影响较小；对一定量气体来说，T和p对气体分子间的平均距离有较大的影响。易错点讲解：（1）气体体

6、积的大小受外界因素的影响①温度：对气体物质来说，温度升高，体积增大；温度降低，体积减小。②压强：对气体物质来说，压强增大，体积减小；压强减小，体积增大。因此要比较一定量气体的体积，必须在同温同压下，否则就没有可比性，故在描述一定量气体的体积时，必须注明在某温度和某压强下，否则气体的体积是无意义的。（2）标准状况标准状况是指压强为101kPa和温度为0℃，即1标准大气压和0℃（标准状况时压强的准确值为101.325kPa）。（3）气体摩尔体积的概念：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。①气体摩尔体积的符号Vm。②意义及

7、数学表达式：气体摩尔体积就是气体体积与气体的物质的量之比。即Vm＝④特例：在标准状况下，气体的摩尔体积均为22.4L/mol，因此，我们可认为22.4L/mol是在特定条件下的气体摩尔体积（注意：中学化学中主要是应用标准状况下的气体摩尔体积）。⑤气体摩尔体积的四要素：a.状态：气体摩尔体积是指气态物质而言。在一定的温度和压强下，气体分子的平均距离几乎都相等，与气体分子本身的构成和性质无关，气体的体积只随分子数目的多少而改变。所以，在同温、同压下，含有相同数目分子的气体的体积尽然相等。b.状况：一定量的气体的体积是随着温度和压强

8、等条件的改变而改变的。只有在同温、同压的条件下，气体分子之间的平均距离才近似相等，这时含有相同分子数目的气体才会占有相同的体积。标准状况是指温度为0℃、压强为101.325kPa时的状况，处在标准状况下的1mol任何气体，都含有相同数目的分子，因而也就占有相同的体积，且都约为