物质的量和阿伏伽德罗常数的总结

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1、高考大纲①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度②理解阿伏加德罗常数③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法题型重点（1）以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论，从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对

2、概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题，题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证链接高考一：阿伏加德罗常数（NA）的含义与应用，这类题目只是以阿伏加德罗常数做为载体，其考查内容涉及了化学基本概念和基本理论、元素化合物甚至化学实验等多方面的知识。解答阿伏加德罗常数试题注意的问题：(1)状态问题，(2)特别物质的摩尔质量，如D2O、T2O等。(3

3、)某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。(4)一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、石墨等。(5)较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2十H2O；Cl2十NaOH；电解电解质溶液等。(6)某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。例1、（历年高考试题总结）判断下列说法的正误：1、常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6．02×O23个氧原子2、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA3、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA4、12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA5、9g重水所含有的电子数为

4、5NA6、58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子7、7.1g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA8、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA9、1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA10、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子11、常温常压下，4g氦气所含有的中子数目为4NA12、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA13、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×102314、常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA15、30g甲醛中含共用电子对总数

5、为4×6.02×102316、标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA17、100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2NA18、标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA19、20g重水（D2O）中含有的电子数为10NA20、等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶321、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA22、标准状况下，5.6LNO和5.6LO2混合后的分子总数为0.5NA23、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA24、1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO3

6、2－数目为0.5NA25、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×102326、0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×102327、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×102328、4.5SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×102329、1　mol　Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA30、1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NA31、25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA32、0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数

7、为0.10NA33、10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%34、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子35、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA36、1molFeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA37、106克Na2CO3固体中含有NA个CO32-38、1molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA答案：1、4、8、10、12、13