物质的量及其阿伏伽德罗常数

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1、物质的量及其阿伏伽德罗常数(考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度)【相关计算网络图】【知识点梳理】一、物质的量：1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量注：专有名词，表示微观粒子单位：摩尔（mol），简称为摩规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol阿伏加德罗常数NA=6.02×1023mol-1计算公式：n=N/NA2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量单位：g/mol或g﹒mol-1计算公式：M=m/n二、阿伏伽德罗常数(一)阿伏加德罗定律（1）在相同的温度和压强下，相同体积的

2、任何气体都含有相同数目的分子（2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积（3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达）①同温同压：V1/V2=n1/n2=N1/N2②同温同体积：P1/P2=n1/n2=N1/N2③同温同压：ρ1/ρ2=M1/M2④同温同压同质量：V1/V2=M1/M2⑤同温同压同体积：m1/m2=M1/M2(二)阿伏伽德罗常数的考查方式1,考查物质的状态考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物

3、质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。2,考查气体摩尔体积应用条件气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下，1mol氦气含有的核

4、外电子数为2NA”这句话是正确的。3,考查物质中的微粒数一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。4,考查氧化还原反应中电子转移数目考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有

5、变价金属参加的反应，电解AgNO3溶液等。5,考查物质的电离、水解考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。6,考查物质化学键知识对于SiO2、Si、CH4、P4、CO2和石墨等较为复杂的物质的结构考生要熟知。另外，此类题有向有机物考查的趋势，如2004年天津卷第7题D项：1molC10H22分子中共价键总数为31NA；2005江苏第10题D项：标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023

6、等都是考查了烃的化学键。现总结如下：烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n―2）中：C―H键为：2n―2，C―C（视三键为三条单键）为：n+1，总键数为：3n―1；三﹑气体摩尔体积1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、

7、微粒的大小2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积单位：L/mol或L﹒mol-1标况下Vm＝22.4L﹒mol-1,常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1计算公式：Vm=V/n3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总)四﹑物质的量浓度1.概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。2.符号：c单位：摩/升（mol/L）或mol﹒L-13.计算公式4.注意：1)单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。2)溶质必须用物质的量来表

8、示。3)计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合。（一）：溶液的稀释与混合1.溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m=m浓×ω浓%=m稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c浓×V浓=c稀×V稀2.溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。3.物质