《原电池原理及其应用》教学设计.doc

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1、课题第四章　　几种重要的金属　　　第四节　原电池原理及其应用（知识、能力、品德）教学目标1．使学生理解原电池原理．2．常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池．︵重点、难点︶教材分析教学重点：　原电池原理．教学难点：　原电池原理．教学方法：实验探究法——通过实验、分析、讨论、总结、应用等过程，诱导学生观察、思考、推理、探究．教具准备：　铁丝、铜丝、锌片、铜片、稀硫酸、导线、烧杯、电流计教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）备注第一课时教学过程：[新课导入]-----设置疑问，激发兴

2、趣学生先观看课件动画，发挥想象，然后讲述背景故事：在伦敦上流社会，有一位贵族夫人格林太太，幼年时因蛀牙补过一颗不锈钢的假牙。不料后来，她又因为车祸掉了一颗牙，为了显示她的富有，她装了一颗黄金假牙。自此以后，她就经常出现头痛、失眠、心情烦躁等症状。更奇怪的是，众多的医学专家为她检查后，都找不到病因，这位夫人整日感到精神萎靡，找遍各大医院会诊也不见效果。格林太太的病因到底是什么呢？让我们进入今天的学习—原电池原理及其应用，学完了这堂课，再请同学们来解释这位贵族夫人的病因。首先，我们来学习一个实验。[学生实验]　

3、见课本图4－14[讲述]　把铁丝和铜丝的上端连在一起，放入稀硫酸中，在金属丝上有电子流动，构成一个小电池我们叫它原电池．今天我们就来研究原电池的原理和应用．[板书]　第四节原电池原理及其应用（2）原电池[实验]　下面我们用锌片和铜片、稀硫酸做实验[投影]实验步骤现象⑴锌片插入稀硫酸中 锌片上有气泡产生⑵铜片插入稀硫酸中 无现象⑶锌片和铜片上端连接插入稀硫酸中 锌片不断溶解，铜片上有气泡产生⑷锌片和铜片之间连电流表插入稀硫酸中 　同上且电流表发生偏转[设疑]　①锌片和铜片分别插入稀硫酸的现象是什么？②锌片和铜

4、片用导线连接后插入稀硫酸中，铜片上为什么有气泡产生？③锌片的质量有无变化？溶液中c(H+)如何变化？④写出锌片和铜片上变化的离子方程式⑤电子流动的方向如何？[板书]　锌片　Zn－2e-=Zn2+(氧化反应)铜片　2H+＋2e-=H2↑(还原反应)电子由锌片经导线流向铜片[投影]　[学生填写下表][讲述]　我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化．如：镁条在空气中燃烧的化学反应，伴有放热、发光等．这说明化学能转变为热能和光能．那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能呢？[教师总结]　这

5、种化学能转变为电能的装置叫做原电池．[板书]　1．原电池的定义：化学能转变为电能的装置．[讲述]　这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池：伏打电池，即原电池．2．原电池的组成①两个电极有两种活动性不同的金属(或一种是非金属导体)作电极（不选K、Ca、Na）．负极（活泼）：电子流出正极（不活泼）：电子流入②电解质溶液　一般至少有一极能与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路．3、电极反应发生在两极负极（锌片）：　Zn－2e-=Zn2+(失电子，发生氧化反

6、应)负极材料本身被腐蚀正极（铜片）：2H+＋2e-=H2↑　（得电子，发生还原反应）一般为溶液中易得电子的离子发生反应，正极被保护，一般不被腐蚀。总反应：使两极得失电子相等后加和，消去相同的化学式。Zn+2H+=Zn++H2　↑4、电流方向外电路：电子从负极经导线流向正极电流从正极经导线流向负极溶液中：阳离子由负极移向正极，阴离子由正极移向负极[投影]强调：（1）理论上，任何一个自发的氧化还原反应都可设计成一个原电池。（2）对同样反应，原电池反应比相应氧化还原反应速率快。因此在制氢气时常用粗锌，或加少量硫酸

7、铜。[设问]通过这一节课的学习，同学们找到那位格林太太的病因了吗？[学生回答]略[小结][练习]1、对下面四个装置　，①哪种装置可以形成原电池？②正、负极各为什么物质？两极上各发生什么变化？③电子的流动方向如何？结论：　A、B、C可形成原电池2、设计原电池，要求（1）铁作正极，（2）铁作负极，则另一电极和电解质溶液如何选择？（1）负极：锌　　　　　　电解质溶液：Cu(NO3)2HClAgNO3等（2）正极：铜、石墨　　　电解质溶液　　Cu(NO3)2HClAgNO3等第二课时[讲述]　人们应用原电池原理，制

8、作了多种电池，如：干电池、蓄电池、充电电池、高能电池等，以满足不同的需要．请同学们说说你所知道的电池的用途．[板书]　二、化学电源[讲述]　下面简单介绍几种常见电池和新型电池1．干电池[展示干电池实物][学生讲述]　学生通过预先准备好的拆开的干电池介绍干电池的构造(正、负极以及电解质溶液)　　　　随着用电器朝着小型化、多功能化发展的要求，对电池的发展也提出了小型化、多功能化发展的要求。体积小、性能好的碱性锌－锰电