《化学能转化为电能电池)学案.doc

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1、第3节化学能转化为电能——电池学习目标1．了解原电池的工作原理，结合电池反应和相关实验，体验化学能和电能的转化过程，能用电池反应表示化学能和电能的转化关系。2．了解常见的化学电源的种类和工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义，并能应用原电池原理分析、解释金属的腐蚀的原因，探究防止金属腐蚀的措施，加深对化学变化本质的认识。知识梳理一、原电池1．原电池是__________________________________________的装置。2．原电池的构成条件：（1）两个活泼性不同的电极;（2）_______________

2、____；（3）___________________。3．电极材料构成负极：还原性较强的物质，如__________________________正极：氧化性较强的物质，如___________、______________、__________________。4．原电池的工作原理（以铜锌原电池为例，电解质是稀硫酸）负极正极e--电流还原反应电极反应式_____氧化反应电极反应式_____电解质溶液Zn2+H+二、化学电源5．作为化学电源的电池有______电池、_____________电池、_______电池。其中可能造

3、成环境污染的是______电池；可反复充放电的是________电池。6．几种电池的比较电池电极材料电极反应电池反应锌锰干电池铅蓄电池氢氧燃料电池三、金属的腐蚀与防护7．金属腐蚀是指_______________________________________________。8．化学腐蚀与电化学腐蚀的比较金属腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀条件有无电流现象9．钢铁的腐蚀：_________腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。（1）析氢腐蚀(酸性环境)负极：________________________；正极：_________________

4、_________(2)吸氧腐蚀负极：________________________；正极：__________________________10.金属的防护方法（1）在金属表面覆盖__________,如_____________________。（2）牺牲阳极保护法：即将__________________的金属作为保护极，与被保护金属相连构成_____________,______________的金属将作为负极发生________反应而消耗，被保护金属作为正极就可以避免腐蚀。（3）阴极电保护法：即将被保护金属与外加直流

5、电源的______极相连让其成为阴极，而将外加直流电源的______极接到一些废铁上，使废铁成为阳极。学习导航1．方法指导:（1）原电池正负极的判断①根据构成原电池的电池材料判断：活泼金属做负极；②根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极③根据氧化还原反应确立：发生氧化反应（还原剂）的一般为负极。（2）判断金属腐蚀快慢的规律不纯的金属或合金，在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关：[来源:学&科&网]①与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，

6、电动势越大（活动性相差越大），氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。②与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非金属溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。一般说来可用下列原则判断：电解原理引起的腐蚀〉原电池原理引起的腐蚀〉化学腐蚀〉有防腐蚀措施的腐蚀2.例题解析【例1】由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pH怎样变化（）A.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小解析根据原电池工作的总反应：Zn+2H+==Zn2++H2↑,只要原电池不断工作，该反应就

7、不断发生，溶液中的C(H+)逐渐减小，溶液中的pH将不断增大。因此答案选D.【例2】在原电池和电解质的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应解析据原电池、电解池的基本知识，原电池的正极发生还原反应，负极发生氧化反应；电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。因此选B、CGab稀H2SO4【例3】在如图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于

8、此装置的各种叙述不正确的是（）A.碳棒上有气体放出，pH变大B.a是正极，b是负极C.导线中有电子流动，电子从a极到b极D.a极上发生了氧化反应解析显然，电极a、b与电解质溶液稀H2SO4组成原电池。因活泼性a〉b（碳棒），所以a为电池的负极，b为