第5章_酸碱滴定法答案.doc

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1、1．写出下列溶液的质子条件式。a．c1mol·L-lNH3+c2mol·L-lNH4Cl；c．c1mol·L-l)H3PO4+c2mol·L-lHCOOH；解：a.对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl,NH3和H2O质子条件式为：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]或[H+]+[NH4+]=c2+[OH-] c.直接取参考水平：H3PO4 ,HCOOH,H2O质子条件式：[H+]=[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]+

2、[HCOO-]+[OH-]2．计算下列各溶液的pH3．计算下列各溶液的pHi．0.060mol·L-lHCI和0.050mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解:aNaAc为一元弱碱,其Kb=Kw/KHAc=5.6×10-10i.由于ClCH2COONa+HCl=ClCH2COOH+NaCl  所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和0.010mo/LHCl的混合溶液设有xmol/L的ClCH2COOH发生离解，则      ClCH2COOH ClCH2COO-+H+       

3、       0.05-x           x    0.01+x   所以有 =Ka=1.4 10-3解得x=4.4 10-3mol/L那么[H+]=0.0144mol/L  pH=-log[H+]=1.844.人体血液的PH为7.40,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少？H2CO3Ka1=4.30×10^-7Ka2=5.61×10^-11(引自张祖德无机化学)H2CO3的分布分数=[H+]^2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}=[10^(-7.4)]^2/{[10^(-7.

4、4)]^2+[10^(-7.4)]×4.30×10^-7+(4.30×10^-7)×5.61×10^-11}=0.085HCO3-的分布分数=[H+]×Ka1/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}={10^(-7.4)×4.30×10^-7}/{[10^(-7.4)]^2+10^(-7.4)×4.30×10^-7+4.30×10^-7×5.61×10^-11}=0.914CO32-的分布分数=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}={4.30×10^-7×5.61×10^-11}

5、/{[10^(-7.4)]^2+10^(-7.4)×4.30×10^-7+4.30×10^-7×5.61×10^-11}=0.0015．某混合溶液含有0.10mol·L-lHCl、2.0×10-4mol·L-lNaHSO4和2.0×10-6mol·L-lHAc。a．计算此混合溶液的pH。b．加入等体积0.10mol·L-lNaOH溶液后，溶液的pH。解：a.HSO4-Ka2=1.0×10-2    HAcKa=1.8×10-5       均为弱酸，且浓度远低于HCl的浓度，所以此体系中的HSO4-和HAc在计算pH值时

6、刻忽略。故pH=1.00。      b.加入等体积0.1mol/LNaOH溶液，HCl被中和，体系变为HSO4-和HAc的混酸体系，       忽略KW及KHA[HA]，[H+]2=（CHSO4--[H+]）解得[H+]=9.90×10-5  故pH=4.006.将H2C2O4加入到0.10mol·L-1Na2CO3溶液中，使其浓度为0.020mol·L-1，求该溶液的pH？(H2C2O4:pKa1=1.20,pKa2=4.20;H2CO3：pKa1=6.40；pKa2=10.20)7．已知Cr3+的一级水解反应常数

7、为10-3.8，若只考虑一级水解，则0.010mol·L-lCr(ClO4)3的pH为多少?此时溶液中Cr(OH)2+的分布分数是多大?解：1）          mol/L         故pH=2.93      2）8.欲使100ml0.10mol·L-1HCl溶液的pH从1.00增加至4.44，需加入固体NaAc多少克（忽略溶液体积的变化）？9．今用某弱酸HB及其盐配制缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25mol·L-l。于100mL该缓冲溶液中加入200mgNaOH(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的pH为5.60

8、。问原来所配制的缓冲溶液的pH为多少?(已知HB的) 解：（mol/L）      已知pKa=5.30，pH=5.60      设原缓冲溶液中盐的浓度为xmol/L，故      得x=0.35      则原缓冲溶液pH=10.欲配制pH为3.0和4.0的HCOOH-HCOONa缓冲溶液，应分别往200ml0.