酸碱滴定法(答案)

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1、P73第四章酸碱滴定法思考题与习题1.写出下列溶液的质子条件式。答：①NH4Cl：[H+]=[NH3﹒H2O]+[OH-]②NaHSO4：[H+]=[SO42-]+[OH-]③Na2HPO4：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-]2.某酸碱指示剂HIn的KHIn=10-4，则该指示剂的理论变色点和变色范围的pH为多少？答：理论变色点pH=4，变色范围pH3~53.下列0.1mol/L一元酸碱水溶液能否准确进行酸碱滴定？对可行的滴定，各选择何种指示剂？解：①NH4Cl②NaAc③ClCH2COOHpOH=5.72，④HOCH2CH2NH2pH=5.4，故

2、选择甲基红指示剂4.试判断下列多元酸能否准确分布滴定？滴定到那一级？有几个滴定突跃？解：①0.1mol/L草酸，②0.1mol/L氢硫酸③0.01mol/L砷酸④0.1mol/L邻苯二甲酸5.用非水滴定法测定下列物质时，哪些宜选碱性溶剂，哪些宜选酸性溶剂？答：①吡啶，选酸性溶剂②苯酚，选碱性溶剂③枸橼酸钠，选酸性溶剂④苯甲酸，选碱性溶剂⑤乙酸钠，选酸性溶剂6.用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的邻苯二甲酸氢钾(简写KHB)，计算化学计量点的pH。应选用何种指示剂？已知：H2B的pKa1=2.95，pKa2=5.41。.解：邻苯二甲酸：pOH=4.94，pH=14-4.94=

3、9.06，选择酚酞作为指示剂7.有一碱液，可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3或它们的混合物，若用盐酸溶液滴定到酚酞终点时，消耗HCl体积为V1mL；继续用甲基橙为指示剂，又用去HClV2mL。由V1和V2的关系判断碱液的组成？①V1﹥V2，V2﹥0；②V2﹥V1，V1﹥0；③V1=V2；④V1=0，V2﹥0；⑤V1﹥0，V2=0答：①V1﹥V2；V2﹥0：NaOH+Na2CO3②V2﹥V1，V1﹥0：Na2CO3+NaHCO3③V1=V2：Na2CO3④V1=0，V2﹥0：NaHCO3⑤V1﹥0，V2=0：NaOH8．取1.250g一元弱酸纯品溶解于50mL水中，用浓度为0.0

4、900mol/LNaOH溶液滴定至化学计量点，消耗41.20mL。求：①一元弱酸的相对分子量是多少？②滴定时，当加入NaOH溶液8.24mL时，溶液的pH为4.30求一元弱酸的Ka值；③化学计量点的pH；④滴定时使用何种指示剂？解：①②③化学计量点生成NaA弱碱,考虑到溶液体积的变化，该弱碱浓度为：④酚酞9．用0.10mol/LNaOH标准溶液滴定同浓度的甲酸，计算化学计量点的pH及分别选甲基红(终点时pH为6.2)和酚酞为指示剂(终点时pH为9.0)时的终点误差。解：Ka=1.8×10-4化学计量点时生成NaAcpH=8.221）滴定到pH=6.2，未到化学计量点，溶液中尚有未中和的

5、甲酸。1）滴定到pH=9.0，超过了化学计量点10．有工业硼砂1.000g，用HCl溶液（0.2000mol/L）24.50mL，滴定至甲基橙终点，计算试样中Na2B4O7.10H2O，Na2B4O7，B表示的百分含量。解：11．用凯氏法测定试样中氮的含量。称取试样1.026g，产生的NH3用H3BO3吸收，用甲基红为指示剂，用HCl溶液(0.1002mol/L)滴定，用去HCl溶液22.85mL，求试样中氮的百分含量。解：12．精密称取盐酸麻黄碱0.1550g，加冰醋酯10mL与醋酸汞4mL溶解后，加结晶紫指示剂1滴，用HClO4（0.0998mol/L）滴定消耗8.06mL，空白溶

6、液消耗0.08mL，计算盐酸麻黄碱的百分含量。（MC10H15NO.HCl=201.70）解：2B.HCl+Hg(Ac)2===2B.HAc+HgCl2B.HAc+HClO4====B.HClO4+HAc=