分析化学_酸碱滴定法习题答案.ppt

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1、第四章酸碱滴定习题参考答案1.吸收了空气中的CO2的NaOH标准溶液，当用于测定强酸、弱酸时，对测定结果有无影响？答：滴定强酸时：(1)若用甲基橙为指示剂，终点pH≈4，消耗2mol强酸，即2molNaOH与CO2反应生成1molNaCO3仍消耗2mol强酸，基本无影响；（2）若用酚酞作指示剂，终点pH≈9，生成NaHCO3，即2molNaOH与CO2反应生成1molNaCO3只消耗1mol强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。由得：用NaOH滴定HCl，VNaOH↑，cHCl偏高；用HCl滴定NaOH，VHCl↓，cHCl偏高。2.为什么用盐酸可

2、以滴定硼砂而不能直接滴定醋酸钠？用氢氧化钠可以滴定醋酸而不能直接滴定硼酸？答：硼砂（Na2B4O7·10H2O）水溶液可看成是H3BO3和NaH2BO3按1∶1组成的，即B4O72-+5H2O=2H2BO3-+2H3BO3。而H2BO3-的由于故可用HCl标准溶液滴定硼砂而NaAc的由于故不能用HCl标准溶液直接滴定NaAc所以可用NaOH滴定HAc而硼酸H3BO3的实际形式为HBO2·H2O，Ka＝5.4×10-10，同理，HAc的Ka＝1.7×10-5，因为故不能用NaOH标准溶液直接滴定硼酸。3.计算下列溶液的pH①0.10mol/LNaH2PO4；②0.05mol

3、/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠；③0.1mol/L醋酸钠；④0.10mol/LNH4CN；⑤0.10mol/L硼砂;⑥0.05mol/LNH4NO3。解：由溶液的组成得知酸碱类型，从附录五中查Ka值，依据各类型酸碱最简式的应用条件进行判断，然后代入公式中进行计算。解：①0.10mol/LNaH2PO4两性物质溶液：可用最简式：②0.05mol/L醋酸+0.05mol/L醋酸钠缓冲溶液：先用最简式求近似的H+浓度可用最简式计算③0.1mol/L醋酸钠一元弱碱：，可用最简式计算，两性物质HA-：④0.10mol/LNH4CN；，，可用最简式计算⑤0.10mol/LH3BO

4、3;一元弱酸：，可用最简式计算⑥0.05mol/LNH4NO3一元弱酸：可用最简式计算4.已知水的离子积常数Ks=10-14(即Kw=Ks=10-14)，乙醇的离子积常数Ks=10-19.1，求：(1)纯水的pH和乙醇的pC2H5OH2各为多少？(2)0.0100mol/LHClO4的水溶液和乙醇溶液的pH、pC2H5OH2以及pOH、pC2H5O各为多少？（假设HClO4全部离解）解：（1）纯水：乙醇：（2）0.0100mol/LHClO4的水溶液：0.0100mol/LHClO4的乙醇溶液：5.取某一元弱酸(HA)纯品1.250g，制成50ml水溶液。用NaOH溶液(

5、0.0900mol/L)溶液滴定至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30。计算:①HA的摩尔质量；②HA的Ka值;③化学计量点的pH。解：①计算HA的摩尔质量②求HA的Ka当加入NaOH8.24ml时，溶液为缓冲液代入数据(3)化学计量点时生成NaA，是弱碱：6.用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol/LHAc20.00ml，以酚酞为指示剂，终点pH9.20。（1）计算化学计量点的pH；（2）分别用林邦公式和教材（4-10）式计算终点误差，并比较结果。解：（1）化学计量点生成时NaAc（一元弱碱）pO

6、H＝5.27，pH＝8.73（2）林邦公式计算终点误差：△pH＝pHep－pHsp＝9.2－8.72＝0.48csp＝0.05mol/L（3）直观的方式（教材4-10式）计算终点误差：pHep＝9.2，[H＋]＝6.3×10-10[OH－]＝1.6×10-5两种公式计算结果一致。8.已知试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸作用的物质。称取试样2.000g，溶解后用甲基橙作指示剂，以HCl溶液(0.5000mol/L)滴定时消耗32.00ml，同样质量的试样，当用酚酞作指示剂时消耗HCl溶液12.00ml。求试样的组成及各组分的

7、质量分数。解：Na3PO4与NaH2PO4不能共存，因V甲＞V酚，故组成为：Na3PO4＋Na2HPO4。8.α-萘酸及1-羟基-α-萘酸的固体混合物试样0.1402g，溶于约50ml甲基异丁酮中，用0.1790mol/L氢氧化四丁基铵的无水异丙醇溶液进行电位滴定。所得滴定曲线上有两个明显的化学计量点，第一个在加入滴定剂3.58ml处，第二个再加入滴定剂5.19ml处。求α-萘酸及1-羟基-α-萘酸在固体试样中的百分质量分数。（Mα-萘酸172.0；M1-羟基-α-萘酸188.0）解；1-羟基-α-萘酸是二元酸（用H2A表示）