pH值的技巧计算.doc

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1、pH值的技巧计算一、用pOH值计算碱及碱性溶液碱溶液及混合后显碱性的溶液算pH值时可先算pOH值,后算pH值。pOH=-lg[c(OH-)],pH+pOH=14。例1.等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后,溶液的pH值等于A.2.0B.12.3C.1.7D.12.0解析:强酸与强碱溶液混合,首先判断是否过量。恰好中和时,pH=7;若非完全反应,则以酸碱的相对量为依据计算。酸过量时求混合溶液的[H+],碱过量时求[OH-]和pOH值,然后再求pH值。求[H+]或[OH-]时,若是等体积混合,除以2;若不是等体积

2、混合,则为两体积之和。单位毫升不必化为升,二元酸、碱算[H+]或[OH-]时要乘2。本题是碱过量,以算[OH-],求pOH值为简捷。[OH-]==0.01mol/LpOH=2,pH=14-2=12,故应选D。二、从稀释溶液的角度处理pH值的计算例2.99mL0.5mol/L硫酸跟101mL1mol/L氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值A.0.4B.2C.12D.13.6解析:本题除可以按例1方法计算外,还有两种处理方法。(1)可理解为99mL0.5mol/L硫酸与99mL1mol/L氢氧化钠完全反应,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,即

3、[OH-]=1mol/L×=0.01mol/L,pOH=12,pH=2。(2)1mol/L氢氧化钠溶液的pH=14,由(1)知,余下的2mL氢氧化钠溶液稀释为200mL,稀释了100倍,按照稀释规律,溶液的pH值要减小2个单位,(强酸溶液稀释10n倍,溶液的pH值增加n个单位,强碱溶液稀释10n倍,溶液的pH值减少n个单位)由14降到12,故应选C。例3.向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的0.05mol/L的硫酸溶液,两者可恰好完全反应,且反应后溶液的pH值为3.0。则原BaCl2溶液的物质的量浓度为A.5.05×10-3mol/LB.5

4、.05×10-4mol/LC.5.00×10-3mol/LD.5.00×10-4mol/L解析:设硫酸溶液的体积为xmL,pH=2,稀释10倍,混合溶液的pH=3,故体积V为9x到10x,若为9x,则算出浓度为5.05×10-4mol/L;若为10x,则算出浓度为5.00×10-4mol/L。故应选B。三、用离子电荷守恒规律求pH值在电解质溶液中,阴离子电荷总数一定等于阳离子电荷总数。例4.某地酸雨经检验,除H+和OH-外,还含有Na+、Cl-、、,其物质的量浓度依次为[Na+]=7.0×10-6mol/L,[Cl-]=3.5×10-5mol

5、/L,[]=2.3×10-5mol/L,[]=2.5×10-6mol/L,则该酸雨的pH值为______________。解析:由溶液中离子电荷守恒可得阴、阳离子电荷相等关系式如下:[Na+]+[]+[H+]=2[]+[Cl-]+[OH-],[H+]-[OH-]=2×2.5×10-6mol/L+3.5×10-5mol/L-7.0×10-6mol/L-2.3×10-5mol/L=1.0×10-5mol/L,pH=5。四、用pH值计算的0.3规则巧算pH值计算的0.3规则(近似规则)的内容可叙述如下:两种强酸溶液,或两种强碱溶液,或一种强酸溶液与

6、一种强碱溶液等体积混合,当两溶液的pH值之和为14时,混合液pH=7;当两溶液的pH值之和小于13时,混合液的pH值为原pH值小的加上0.3;当两溶液的pH值之和大于15时,混合液的pH值为原pH值大的减去0.3。例4.将pH值为8的NaOH溶液与pH值为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中氢离子浓度最接近于A.2×10-10mol/LB.(10-8+10-10)mol/LC.(10-8+10-10)mol/LD.(1×10-14-5×10-5)mol/L解析:按照0.3规则,混合液的pH=9.7,对各选项分别试之,并舍去[H+]较小的,再

7、取负对数。A的pH=9.7,B为-lg(0.5×10-8)=-lg(5×10-9)<9;C为-lg10-8=8;D为负数的对数,不正确。故应选A。五、用反比关系进行有关计算例5.将pH=3的硫酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液相混合,若要使混合后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比约为A.1∶2B.1∶10D.1∶20D.1∶9解析:中和反应的实质为H++OH-=H2O,计算关系为c(H+)V(H+)=c(OH-)V(OH-),即,故应选B。

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