水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

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1、水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1．水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+和OH–的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2OH3O+＋OH–简写为H2OH+＋OH–（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH–（3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c(H+)·c(OH-)c(H2O)应有K电离＝室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有1×10-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c(H2O)可视为常数，上式可表示为：c(H+)·c(O

2、H–)＝K电离·c(H2O)K电离与常数c(H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW＝c(H+)·c(OH–)=1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。③电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c(H+)与c(OH–)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：

3、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH21．常温pH=7（中性）pH＜7（酸性）pH＞7（碱性）2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法（1）酸溶液：n(H+)→c(H+)→pH（2）碱溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/c(OH–)→pH（3）酸碱混合：pH=7n(H+)=n(OH–)pH＞7n(H+)＜n(OH–)c(OH–)=n(OH–)-n(H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7n(H+)＞n(OH–)c(H+)=n(H+)-n(OH–)/V混合液→pH4．特例。。。三、溶液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H

4、+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。2