水的电离和溶液的酸碱性知识点

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1、一､水的电离1.水的电离水的电离方程式:H2O+H2OH3O++OH-｡常温下纯水中c(OH-)=10-7mol/L,c(H+)=10-7mol/L｡100℃时纯水c(H+)=1×10-6mol/L,KW=1×10-12,pH=6,此时溶液显中性｡影响KW的因素是温度,温度升高,KW增大,原因是水的电离吸热｡下列可使水的电离程度变大的是④⑥｡①加H2SO4②加NaOH③加NaCl④加热⑤加氨水⑥加纯碱2.水电离出的c(H+)与c(OH-)在酸性或碱性的稀溶液中,由水电离出的c(H+)和c(OH-)总相等,即c(H+)水=c(OH-)水｡如0.1mol/LHCl或NaOH溶液中,c(H

2、+)水=c(OH-)水=1×10-13mol/L｡酸中c(OH-)很小,但完全是由水电离出来的,不能忽略｡同样,碱溶液中的c(H+)也不能忽略｡3.水的电离平衡的移动 H2OH++OH-ΔH>0条件变化移动方向c(H+)c(OH-)KW升高温度→↑↑↑加酸←↑↓--加碱←↓↑-加强酸弱碱盐→↑↓-加强碱弱酸盐→↓↑-说明:“→(←)”表示平衡向右(左)移动,“↑(↓)”表示离子浓度增大(减小),“-”表示不变｡二､溶液的酸碱性及pH1.溶液的酸碱性溶液的酸碱性是由溶液中c(H+)与c(OH-)的相对大小决定的｡(1)c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性;(2)c(H+)=c(OH-)

3、,溶液呈中性;(3)c(H+)

4、液为例)(1)准备①滴定管a.检验酸式滴定管是否漏水;b.洗涤滴定管后要用标准液润洗2~3次,并排除滴定管尖嘴处的气泡;c.用漏斗注入标准液至“0”刻度上方2~3cm处｡d.将液面调节到“0”或“0”以下某一刻度处,记下读数｡②锥形瓶:只用蒸馏水洗涤,不能用待测液润洗｡(2)滴定①用碱式滴定管取一定体积待测液于锥形瓶中,滴入2~3滴指示剂(甲基橙或石蕊)｡②用左手握活塞旋转开关,右手不断旋转摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化至橙色或粉红色消失,记下读数｡(3)计算每个样品做2~3次,取平均值求出结果｡1.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是()A.水的离子积变大､pH变小､

5、呈酸性B.水的离子积不变､pH不变,呈中性C.水的离子积变小､pH变大､呈碱性D.水的离子积变大､pH变小､呈中性解析:H2OH++OH-ΔH>0,升高温度,平衡右移,c(H+)·c(OH-)增大,KW=c(H+)·c(OH-)增大,pH=-lgc(H+)减小,但溶液中c(H+)=c(OH-),溶液呈中性｡答案:D2.下列溶液肯定是酸性的是()A.含H+的溶液B.能使酚酞显无色的溶液C.pH<7的溶液D.c(OH-)

6、-12,c(H+)=10-6mol/L,pH=6,但溶液为中性,故pH<7的溶液可能显酸性,也可能呈中性或碱性｡答案:D解析:设原溶液的浓度为c,则混合后溶液中c(OH-)=10-2mol/L,即,解得c=0.05mol/L,故选C｡4.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是()A.将一小块试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下,取出后放在表面皿上,与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿后,在待测液中蘸一下,取出后与标准比

7、色卡对照解析:用pH试纸测定溶液的pH时应将一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸上,再与标准比色卡对照｡试纸在使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液被稀释可能产生误差｡答案:A5.(2009·山东师大附中模拟)室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为()①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L④1.0×10-11mol/LA.③B.④C.①③D.③④解析:pH=11的溶液可能是