2013高考化学二轮复习选择题专题突破之氧化还原.doc

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1、2013高考一轮复习化学选择题专题突破之氧化还原反应1、常温下，将1.92gCu加入到100mL硫酸和硝酸的混合溶液中，铜全部溶解并放出无色气体，再向该溶液中加入足量的Fe粉充分反应，此时收集到的气体全部是氢气且在标准状况下的体积为448mL。下列说法中正确的是D　A.原混合液中n()＝0.08mol　　B.原混合液中c()＝0.2　mol/L　C.原混合液中pH＝1－lg1.2　　　　D.溶解的Fe粉质量为2.8g2．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（

2、　A　）①氧化剂是H3AsO3　②还原性：Cl－>As　③每生成7．5gAs，还原剂失去的电子为0．3mol　④M为OH－　⑤SnCl是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．①③3．将32．64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2L。向溶液加入VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为（D）A．2aV×10-3/0．14mol/LB．（0．51×2+0．5）/0．14mol/LC．（aV+0．5）/0．14mol/LD．（aV×10-3+0．5）/0．14mol/

3、L4．根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是：（A）A．已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：碳>硅B．已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：A-苯酚D．已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>c（N+），说明碱性：MOH>NOH5．向21．6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c（NO-3）为（忽略溶液体积的变化）：（C）A．0．45mol/LB．0．6mol/LC．0．75mol/LD．0．9mol/L6．用CH4催化还原NOx可以

4、消除氮氧化物的污染．例如：C①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ/mol②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ/mol下列说法不正确的是A．反应①②均为放热反应B．反应①②转移的电子数相同C．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－akJ/mol(a<574)D．若用标准状况下4.48LCH4通过上述反应还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ7.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又

5、是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Cl2+SO2+2HzO=H2SO4+2HC1相比较，水的作用不相同的是DA.B.C.D.8．氢化亚铜（CuH）是一难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃~50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧；CuH跟盐酸反应能产生气体。以下有关推断中不正确的是(C　　)A．“另一种反应物”在反应中表现还原性B．CuH在化学反应中既可做氧化剂也可做还原剂C．CuH在氯气中燃烧的化学方程式为D．CuH与盐酸反应生成的气体是H29．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O

6、4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是CA．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为4molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x＝410LiAlH4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法中不正确的是AA．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=

7、LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂11．将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7)g，则下列说法不正确的是BA．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NAB．x=2yC．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物D．2x=y12.已知A2On2-可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2-被还