2012高考化学二轮复习 选择题专题突破之化学平衡.doc

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1、2012高考二轮复习化学选择题专题突破之化学平衡本套系列资料是2012年全国各地名校理科综合月考、联考、模拟试卷中的化学试题部分，经过精心整理而成。具有很高的针对性和选用性，可供高考二轮选择使用。1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11现维持25℃，下列有关说法正确的是AA．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+)＝c(H2CO3)－c(CO32－)B．am

2、ol·L－1HCN溶液与bmol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于bC．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaHCO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）2．某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1，在t0时刻，若保持温度不变将容器体积扩大为原来的10倍，A的

3、转化率不发生变化，则下列说法正确的是（B）A．a=2B．达平衡时A的转化率为60％C．速率随时间变化关系如右图所示D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施3、已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向100mL0.02mol·L-1KAl(SO4)2溶液中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时（25℃），生成沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2溶液的体积的关系。下列说法不正确的是DA．所加的Ba(OH)2溶液的pH=13　B．a点的值是80mL　C．b点的值是0.005mol　D．当V

4、[Ba(OH)2]=30mL时，生成沉淀的质量是0.699g4.T℃时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（C）A．平衡时X、Y的转化率相同B．达到平衡后，将容器体积扩大为4L，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率小于80%D．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=405、可逆反应①X(g)＋2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)＋p(g)分别在

5、密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有一个无摩擦，可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：（B　　）8用心爱心专心下列判断正确的是(　　　　)　A．反应①的正反应是吸热反应　B．达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15　C．达平衡(I)时，X的转化率为5/11　D．在平衡(I)和平衡(II)中，M的体积分数相等6.向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡，n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是

6、CA.c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等Bc点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D.d点时：7.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是A8.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△

7、H2=－511KJ/mol下列说法正确的是CA.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/molD.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快9．难溶物质在水中达到溶解平衡的溶度积常数与水的电离平衡常数相似。则关于BaSO4溶解平衡：BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42-（aq）的下列说法正确的是（D）A．溶液的温度升高，BaSO4的

8、溶度积常数不变B．在Na2SO4溶液中，BaSO4的溶解度不变C．在BaCl2溶液中，BaSO4的溶度积常数变小D．精制NaCl时，在溶液中加入稍过量的BaCl2溶液是为了更好地除去SO42-等离子10．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g）2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确是（D）8用心爱心专心A．8min时表示正反应速率等于逆反应速