高一化学化学反应的限度ppt课件.ppt

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1、第2课时　化学反应的限度1.知道可逆反应的特征。2．了解化学反应的进行有一定限度，了解化学平衡的特征。3．了解化学平衡的移动。一、可逆反应1．定义在______条件下,既能_________________,同时又能_________________的反应叫做可逆反应。在可逆反应中,由________________的反应叫做正反应;由_______________的反应叫做逆反应。同一向正反应方向进行向逆反应方向进行反应物到生成物生成物到反应物2．表示方法相当多的化学反应都是可逆反应,可逆反应的化学方程式中用“___

2、__”号代替“______”号。===3．特点可逆反应的反应物__________转化为生成物,反应只能进行到一定程度。[开放探究]1.对于任意可逆反应,升高温度后正逆反应速率如何变化？若使用催化剂呢？提示:均增大;均增大。不可能全部二、化学平衡1．概念在一定条件下的________里,当正反应速率与逆反应速率_____时,反应体系中各组分的含量____不变的状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,是一种__________。2．化学平衡的移动(1)概念:已达化学平衡的可逆反应中,当条件改变时,原来的化学平衡被_____,

3、并在新的条件下建立起_____________的过程。(2)化学平衡移动的影响因素影响化学平衡移动的因素有:________________、_____等。可逆反应保持相等动态平衡破坏新的化学平衡温度、反应物浓度压强[开放探究]2.将3molH2和1molN2充入密闭容器中,假设时间足够长,最终能否生成2molNH3?提示:不能。可逆反应不能进行到底。2．反应进行中反应物的浓度逐渐减小,正反应速率逐渐减小;生成物的浓度逐渐增大,逆反应速率逐渐增大。3．肯定最终有一时刻,正反应速率与逆反应速率相等,此时,反应物的浓度不再

4、改变,生成物的浓度也不再改变。4．在直角坐标系中用图象表示出v正、v逆变化与反应时间变化的关系。(见下图)名师点拨:(1)写反应的化学方程式,关键是确定反应物、生成物以及方程式中X、Y、Z三种物质的化学计量数。一般反应物物质的量随反应的进行不断减小,生成物物质的量随反应的进行不断增加。(2)各组分的物质的量不再变化时反应达平衡状态。二、化学平衡的特征及平衡状态的判定1．化学平衡的特征(1)“动”:达平衡状态时,可逆反应并未停止,因此化学平衡是动态平衡。(2)“等”:平衡状态时,正、逆反应的速率相等。(3)“定”:平衡时

5、,反应体系中各成分的含量(浓度或物质的量分数或气体的体积分数)保持恒定。(4)“变”:改变条件,化学平衡状态发生改变。2．化学平衡状态的判定(1)达到化学平衡状态的本质标志达到化学平衡状态的本质标志是:正反应速率(v正)等于逆反应速率(v逆),但不等于零,v正＝v逆是针对同一反应物或同一生成物而言。例如,对于某一反应物来说,正反应消耗掉该反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率,该反应就达到平衡状态。(2)达到化学平衡状态的等价标志所谓“等价标志”是指可以间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。①可逆反应的正、

6、逆反应速率不再随时间发生变化。②体系中各组分的物质的量浓度或体积分数、物质的量分数保持不变。③对同一物质而言,单位时间内该物质所代表的正反应的转化浓度和所代表的逆反应的转化浓度相等的状态。④对不同的物质而言,若一种物质所代表的正反应速率和另一种物质所代表的逆反应速率的比值等于它们在化学方程式中的化学计量数之比,标志着反应已达平衡状态。②反应体系中混合气体的平均相对分子质量不再发生变化的状态,就是化学平衡状态。此规律只适用于反应前后气体分子数不相等且无固、液态物质参加或生成的可逆反应。如果是反应前后气体分子数不变的可逆反

7、应,混合气体的平均相对分子质量始终不发生变化,不管是否达到化学平衡状态。名师点拨:(1)达平衡时,v(正)＝v(逆)。(2)达平衡时,各物质浓度不再变化。(3)平衡浓度与化学方程式中的系数无关。