金属的腐蚀和防护PPT课件4 人教课标版.ppt

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1、第三章探索生活材料第二节金属的腐蚀和防护第二课时南海区九江中学陈辉吴宙1、金属腐蚀的本质：复习______e-发生______反应金属_________金属原子氧化失去阳离子2、金属腐蚀的分类化学腐蚀电化腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀（常见普遍）铁钉的锈蚀的条件是什么？铁钉在什么条件锈蚀速率较快？复习金属腐蚀的危害金属的腐蚀对国民经济带来的损失是惊人的，据70年代美国的一份统计报告，全世界每年由于腐蚀而报废的金属设备和材料，约相当于金属年产量的1/3，至于因设备腐蚀损坏而引起的停工减产、产品质量下降、污染环境、危害人体健康甚至造成严重事故的损失，就更无法估计了。当前，世界各国都有许多优秀的科学家

2、，从事金属腐蚀理论及防护方法的研究工作。有志者可选择这方面的课题研究，一定会大有作为；一旦有新的突破，产生的经济效益和社会影响，必将是巨大的。海边的铁制品比较容易生锈，为什么？原电池反应可加快金属腐蚀先看P56，后练习：1、影响金属腐蚀的因素有＿＿和＿＿两个，就金属本身来说金属越＿＿，金属越易被腐蚀，金属中含杂质越＿＿，金属越易被腐蚀；介质对金属腐蚀影响也很大，如果金属在＿＿＿＿、＿＿＿＿和＿＿＿＿，金属越易被腐蚀。二、金属的防护P56(一)、影响金属腐蚀的因素：(二)、金属在什么条件下容易被腐蚀？金属的本性和介质在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质，都容易被腐蚀思考金属腐蚀的防护思路和方法

3、是？金属腐蚀的防护思路和方法是：主要从金属的本质和介质两方面考虑，如改变金属的内部组织结构，在金属表面覆盖保护层等等(三)、金属的防护方法P56将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢1、改变金属的内部组织结构，例如：思考与交流P56讨论自行车不同构件的防锈措施自行车如何防生锈？是在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr自行车的车把、车辐条、钢圈和车铃防锈措施是什么？1、请根据以下的生活中的例子，总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的？P57思考与交流健身器材如何防锈？刷油漆衣架和电线如何防锈？外面包上一层塑料层某些工

4、具的“机械传动部位”，能用油漆来防锈吗？不能用油漆来防锈，而是选用油脂应选用什么呢？2、你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？举例说明P57思考与交流2、在金属表面覆盖保护层，使它与________、__________等物质__________。(三)、金属的防护方法P561、改变金属的内部组织结构，喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、或表面钝化(氧化成致密的氧化膜)、搪瓷、塑料等方法。空气水隔离例如船身如何防腐蚀的？用牺牲锌块的方法来保护船身上装锌块牺牲阳极阴极保护法如何防止地下钢铁管道的腐蚀？用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块要定期更换科学探究验证牺牲阳极的阴极保护法实验装置按右图连接好装

5、置，观察电压计和Fe电极上有什么现象发生？往Fe电极区滴入2滴黄色K3［Fe(CN)6］(铁氰化钾)溶液，观察溶液颜色有无变化？Zn、Fe两个电极上发生了什么反应？在这个装置中有没有Fe2+产生？说明什么问题？已知Fe2+与［Fe(CN)6］3-反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀。用实验验证牺牲阳极的阴极保护法电压计指针_________，Fe电极上有______产生，往Fe电极区滴入铁氰化钾溶液颜色_____________，证明不存在________，即证明Fe_____________电极反应式：负极(___)：______________(____反应)正极(___)：_______

6、_______(____反应)结论：验证牺牲_______极，保护______极观察实验现象：有偏移气泡不变蓝色Fe2+未被腐蚀ZnFeZn-2e-=Zn2+H++2e-=H2↑氧化还原阳阴电化学保护法（消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）3、金属的电化学防护P57(在被保护的金属上连接比该金属_____________或合金)，此金属作_______极(阳极)反应受到腐蚀，被保护的金属作_______极(阴极)，不反应，起到保护作用；更活泼的金属负正1)、*牺牲阳极阴极保护法P57原理：做阳极材料常用的有_____________镁、铝、锌(1)、改变金属的内部组织结构，如(2)、在

7、金属表面覆盖保护层，如(3)、电化学保护法（消除引起金属发生电化腐蚀的原电池反应的方法）1)牺牲阳极阴极保护法(在要保护的金属上连接比该金属更活泼的金属或合金)P572)*外加电流阴极保护法不锈钢覆盖油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的气化膜等(三)、金属防护的方法知识总结请你为下列钢铁制品选择适当防锈方法，做决定时应考虑哪些因素？（1）钥匙　　　　　（2）海水中的钢闸门（3）城市道路中