金属与酸和水的反应ppt 人教课标版课件.ppt

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1、新课标人教版课件系列《高中化学》必修1第一节《金属的化学性质》第三章金属及其化合物教学目标1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、通过学习钠、铝、铁分别与氧气的反应，找出与水反应的相同点和差异4、根据钠、铝、铁与氧气的反应情况差异，找出其本质原因通过学习钠、铝、铁分别与水的反应，找出与水反应的相同点和差异５、根据钠、铝、铁与水的反应情况差异，找出其本质原因６、掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方程式的计算方法和格式。７、加深对物质的量、物质的

2、量浓度、气体摩尔体积等概念的理解。８、培养自己综合运用知识的能力和综合计算的能力。第一课时1）钠与氧气的反应2）铝与氧气的反应：4Na+O2===2Na2O2Na+O2===Na2O2△4Al+3O2===2Al2O3复习巩固:同学们，你们听说过能用刀切的金属吗？你们见过比水轻的金属吗？你们听说过会游泳的金属吗？烈火英雄向秀丽50年代末，我国出了个女英雄向秀丽。一天她所在的工厂不慎失火。从火海中冲出的向秀丽突然想到车间还有很多钠，而这时救火车已经来了，但她还是毅然冲进火海抢救钠。最后钠全部抢救出来了，而她却由于重度烧伤，壮烈牺牲了。救火车来了，向秀

3、丽为什么还要去抢救钠呢？难道这种情况下不可以用水来灭火吗？钠有什么特殊的性质呢？钠与水的反应在烧杯中加一些水科学探究实验3－3:操作步骤：滴加几滴酚酞溶液把一小块钠放入水中钠所在的位置钠球的运动和大小变化情况周围水雾的产生以及响声溶液颜色的变化情况观察点二、金属与酸和水的反应①钠浮在水面上--------------②钠熔成一个闪亮的小球------③小球四处游动--------------④发出“嘶嘶嘶”的响声------⑤加入酚酞，溶液变红---------浮熔游响红实验现象：密度比水小熔点低，反应放热产生了气体，气体推动小球迅速移动反应剧烈、

4、有可燃性气体生成生成了碱性物质二、金属与酸和水的反应金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:如何设计实验验证钠与水反应产生的气体是什么?？金属钠与水化学方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑练习写出钠与水反应的离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑保存：为什么要保存在煤油（或石蜡油）中？不和煤油反应，密度比煤油大，能隔绝空气和水。思考：能否用手直接取用钠？钠的保存1、钠着火时，应如何灭火？2、将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混

5、合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用沙土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。思维拓展:钠与酸反应的离子方程式:2Na+2H+=2Na++H2↑思维拓展2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色絮状

6、深沉总反应式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。2.若将金属钠投入到硫酸铜溶液中，能否置换出铜来呢？人们通常用铁制水壶来盛水和烧水。这说明了什么?铁真的不能跟水反应吗?思考与交流★铁不能与冷、热水反应，但能否与水蒸气反应？★你能不能用3支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品设计一套简单的实验装置，使铁粉与水蒸气反应？（这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生

7、气体等部分。）★与课本的实验相比较，你觉得哪一套更好？科学探究：铁与水的反应水蒸气的发生装置水蒸气与铁粉反应装置产物收集装置方案1:方案2:3Fe＋4H2O(g）Fe3O4＋4H2方案3:★课本中设计的装置更好（优点:装置简单、操作方便、现象明显）★在下表中记录实验现象3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。三、铝与氢氧化钠溶液的反应实验探究：实验3-4Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH溶液反应.Al能否与NaOH溶液反应？？实验现象:铝分别放入盐酸、NaOH溶液中有气泡产生

8、，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6H