2015届高考化学一轮专题课件专题7第2单元《化学平衡状态化学平衡的移动》.ppt

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1、1.了解化学反应的可逆性。2.理解化学平衡的含义。3.理解浓度、温度、压强、催化剂等对化学平衡影响的一般规律。4.认识化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。理主干脉络明考纲要求相同条件相等不再改变浓度温度压强改变新的平衡状态旧平衡新平衡正反应不逆反应平衡移动改变压强反应前后气体体积不变向的方向移动减小压强向的方向移动增大压强反应前后气体体积改变压强(对有气体参加的反应)向方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向方向移动增大反应物浓度或减小生成物浓度浓度化学平衡移动的方向改变的条件(其他条件不变)正反应逆反应体

2、积减小体积增大不同等程度改变v正、v逆，平衡移动催化剂向方向移动降低温度向方向移动升高温度温度化学平衡移动的方向改变的条件(其他条件不变)吸热反应放热反应不减弱这种改变CO的转化率MgSO4的质量(忽略体积)D平衡常数KSO2的浓度CCO2与CO的物质的量之比CO的物质的量B容器内混合气体的密度温度Ayx选项α(NO2)增大，φ(NO2)减小c(NO2)增大，v正>v逆，同时压强的增大更有利于NO2的转化又充入NO2Δn<0cα(HI)、φ(HI)不变c(HI)增大，v正>v逆，压强增大，对v正、v逆的影响相同又充入HIΔn

3、＝0bα(PCl5)减小，φ(PCl5)增大正反应方向c(PCl5)增大，v正>v逆，但压强增大不利于PCl5的分解又充入PCl5Δn>0a移动结果移动方向分析改变示例特点ρ2ρ1混合气体密度(g/L)w3w1C的体积分数c2c1A的浓度(mol/L)95到达平衡的时间(min)2molC6molA、4molB3molA、2molB反应物投入量丙乙甲容器0.200.200.190.160n(PCl3)/mol350250150500t/s各相同组分的物质的量之比相同各相同组分的物质的量之比相同各相同组分的物质的量相同起始投料

4、(折算后)等温等压条件下的所有可逆反应等温等容条件下反应前后气体分子数相同的可逆反应相同条件下的所有可逆反应适用对象等比平衡(Ⅱ类)等比平衡(Ⅰ类)等同平衡等效类型等同等比等同物质的量浓度等比等比等同物质的量等同等同等同物质的量分数等效特征(相同组分的物理量比较)等比平衡(Ⅱ类)等比平衡(Ⅰ类)等同平衡等效类型三支试管溶液的颜色平衡移动的方向室温热水冰水超链接