初中化学实验培训教案.doc

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1、实验一、测定溶液的酸碱性(pH)（P119）实验目的：学习用比色法测定溶液的酸碱性(pH)的方法。实验原理：化学上，用不同的指示剂混合液浸泡试纸，晒干后制成pH试纸，它可以在不同酸碱度的溶液中显示不同的颜色。根据试纸的变色情况，与标准比色卡对照可测定出溶液的pH。实验用品：仪器：玻璃片、玻璃棒、滤纸、洗瓶等。药品：pH试纸、各种待测溶液（自来水、稀盐酸、稀NaOH溶液、食盐水、洗洁精等）。实验步骤：在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒醮取待测溶液点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出等测溶液的pH。选择一些物质测定其pH

2、，并把测定结果列在下表中。物质种类自来水稀盐酸稀NaOH溶液食盐水洗洁精雨水……pH要求：按pH试纸由小到大的顺序对被检验的物质进行排队。说明：⑴pH=7为中性；pH数值越小，酸性越强；反之pH数值越大，碱性越强。⑵用pH试纸测溶液的pH值，虽然比较简单，但精度不高。要测定溶液精确的pH值，必须用pH计测定。注意：⑴pH试纸不能直接浸入待测溶液中。⑵滴加待测溶液后，应立即与标准比色卡对照。⑶用于醮取待测液的玻璃棒，每测过一次溶液的pH值后，都要用蒸馏水冲洗干净，并用滤纸擦干。⑷若玻璃棒醮取溶液不方便，也可改为滴管滴加待测溶液，但只能滴一滴待

3、测溶液。⑸在标准比色卡中，相邻pH色调差异很小。因此比色时要认真对照。实验二、化学反应前后物质的总质量有无变化（P94）实验目的：了解质量守恒定律的验证方法实验原理：氢氧化钠+硫酸铜→氢氧化铜+硫酸钠铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁碳酸钙+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水实验用品：仪器：托盘天平、小试管（4）、锥形瓶（带塞）（2）、细线、矿泉水瓶、烧杯、砂纸、镊子、洗瓶。药品：硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、石灰石、铁钉。实验方案：实验方案方案1硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应方案2铁和硫酸铜溶液反应方案3石灰石和稀盐酸反应方案4石灰石和稀盐酸反应实验步骤

4、(1)将盛有氢氧化钠的小试管(约容积的2/3）放入盛有硫酸铜溶液(约20ml)的锥形瓶，称量。(2)倾斜锥形瓶，混合两溶液，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。(1)将1支系有细线的铁钉、盛有硫酸铜溶液(约20ml)的锥形瓶，称量。(2)将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。(1)将盛有稀盐酸溶液的小试管(约容积的2/3）放入装有石灰石的矿泉水瓶(约2块)称量。(2)倾斜矿泉水瓶，混合两物质，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。(1)将

5、盛有稀盐酸溶液的小试管(约容积的2/3)、装有碳酸钠(约2块)的烧杯，称量。(2)混合两溶液，观察现象。并称量总质量。(3)比较反应前后物质的总质量的变化。实验现象反应后，有生成。反应后，铁钉表面覆盖着一层色的物质，溶液变成色。反应后，有生成。反应后，有生成。质量是否相等实验结论实验三、二氧化碳的制取（P108）实验目的：1.了解实验室制取二氧化碳的常用方法，练习基本操作技能。2.探讨成功演示二氧化碳的制法的教学技能。实验原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；实验用品：药品：石灰石、稀盐酸（1：2）。仪器：制气装置：锥

6、形瓶、长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管（橡皮管、直角导管）；集气瓶（带玻片）、酒精灯（带火柴）试管、试管夹、镊子、洗瓶。实验内容：①仪器装置：②气密性的检查③反应物的加入：石灰石（块状固体的取用）、稀盐酸（1：2）约75mL（不能用浓盐酸或浓硫酸？）观察反应器内的现象及生成气体的颜色。④二氧化碳气体的收集：用向上排空气法收集1集气瓶二氧化碳气体。⑤验满：（如何检验？）注意：1.长颈漏斗的下端要插入液面以下（接近瓶底）（？）2.收集二氧化碳的导气管末端接近集气瓶底部（？）知识介绍：1.检验气密性的方法微热法：把连接好的仪器装置的末端导管插到水中。

7、双手紧握始端的烧瓶或试管的外壁，如不漏气则末端导管口有气泡冒出。移开双手，仪器冷却后，导管口处应上升一段水柱。液差法：有长颈漏斗插入液面内（如启普发生器）的气体发生装置，可用紧闭导气管出口、从漏斗中加水，观察液面稳定后是否下降，若水面不下降，则表示不漏气，若水面下降，表示漏气。2.收集气体的方法：排水法：适用于不易溶于水的气体。例如氢气，氧气。排空气法：向上或向下排空气法。向上排空气法，适用于比空气密度大，溶于水的气体，例如二氧化碳，氯气。向下排空气法，适用于比空气密度小，溶于水的气体，例如氨气。实验四、二氧化碳的化学性质（P109）实验目

8、的1.认识二氧化碳的密度比空气密度大。2.验证化学性质。3.探讨成功演示二氧化碳性质演示实验的教学技能。实验原理CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O；CO2+H2O==H