化学反应03之专题02氧化还原的认识.doc

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1、化学反应03之专题02氧化还原的认识Ⅰ例题体验01．常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－2＋＋5Z2＋3＋－4===2X2＋8H2O；②2M＋R2===2M＋2R；－－③2R＋Z2===R2＋2Z。由此判断下列说法错误的是（）A．氧化性强弱顺序为：XO－3＋B．还原性强弱顺序为：X2＋＜Z－＜R－＜M2＋4＜Z2＜R2＜MC．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原D．常温下可发生反应2M2＋＋Z3＋－2===2M＋2Z02．已知I－、Fe2+、SO－2、Cl和H2O2均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序

2、为Cl－

3、molB．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色C．上述实验不能用盐酸代替硫酸－D．在酸性条件下，NaBiO3的氧化性比MnO4的氧化性强04．工业上制备二氧化氯(ClO2)的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应的化学方程式为：CH3OH＋NaClO3＋H2SO4→ClO2↑＋CO2↑＋Na2SO4＋H2O(未配平)，则下列说法正确的是（）A．甲醇是氧化剂B．通过反应可判断NaClO3的氧化性强于Na2SO4C．还原产物和氧化产物的物质的量之比为6∶1D．生成1molCO2时转移电子的物质的量为4mol05．MnO2和Zn是制造干

4、电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：①软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4===MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O②除去反应混合物中的不溶物③电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O电解,MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）A．步骤①中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．步骤①中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子C．电解时MnO2在阳极处产生D．硫酸在生产中可循环使用06．根据下列化学反应式：①2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+

5、8H2O②2FeCl2+Cl22FeCl3③2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2④Fe+CuCl2FeCl2+Cu可推知：KMnO4、FeCl3、CuCl2、FeCl2、Cl2氧化性由强到弱的顺序是（）A．KMnO4>Cl2>FeCl3>CuCl2>FeCl2B．FeCl3>KMnO4>Cl2>CuCl2>FeCl2C．Cl2>KMnO4>FeCl3>CuCl2>FeCl2D．CuCl2>Cl2>KMnO4>FeCl3>FeCl207．2010年12月28号，就日本SK-Ⅱ品牌的9种化妆品被检出含有禁用物质铬（Cr）和钕(Nd)一

6、事，日本驻中国大使馆在北京召开新闻发布会。重铬酸盐在酸性溶液中是强氧化剂。在酸性溶液中，Cr3+是铬离子最稳定的氧化态。下列有关铬的说法中不正确的是（）A．K2Cr2O7是一种常用的氧化剂，其中的Cr元素为+7价。B．常用K2Cr2O7来测定铁的含量：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2OC．右图中的转化关系CrCl3Cr(OH)3Na2CrO2，可说明Cr(OH)3具有两性。D．重铬酸钾也可被乙醇还原：3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4==3CH3CO

7、OH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O08．（13·湛江·调研）已知Iˉ、Fe2+、SO2、Clˉ、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ

8、eCl2和KSCN混合溶液，丁中为NaOH溶液，打开分液漏斗，使之反应：（1）反应过程中Cl-、Mn2+、Fe2+还原性强弱顺序为。（2）丁装置的作用是___________，当有1molNaOH参与反应时